Question

3. La presión parcial del O2, en aire en el nivel del mar es de 0.21 atm y su solubilidad es de 1.38 x 10 -3 mol/L a 20 °C. Determina la constante de Henry en esas condiciones. ¿Cuál será la concentración de O2, en superficie de un lago que se encuentra en lo alto de una montaña donde la presión atmosférica es de 0.875 atm? R.- 6.57x10 mol/ L*atm; 5.75x10-3 mol/L​

Answer 1

Estudiando al gas O₂ que se encuentra en el aire tenemos:

1) La constante de Henry para el O₂, considerando la presión y solubilidad, viene siendo 6.57x10⁻³ mol/L·atm.

2) La concentración de O₂, considerando las condiciones atmosférica, es de 5.75x10⁻³ mol/L.

Explicación:

1. La constante de Henry se calcula como:

K = C / Pi

Donde:

• C = concentración
• Pi = presión parcial

Introducimos los datos tenemos que:

K = (1.38x10⁻³ mol/L)/(0.21 atm)

K = 6.57x10⁻³ mol/L·atm

2. Considerando la constante de Henry calculada procedemos a buscar la concentración de O₂:

K = C/Pi

C = (6.57x10⁻³ mol/L·atm)·(0.875 atm)

C = 5.75x10⁻³ mol/L