Question

3. La etiqueta de HCl cc contiene los siguientes datos: cc= 37% ; d=1,18 g/ml ; PM= 36,5. Calcular la concentración M , N , m y en % P/V, % P/P del ácido concentrado y el volumen necesario de este HCl concentrado para preparar 1500 ml de solución 0.2 N

Answer 1

En base a la información en la etiqueta de un HCl concentrado comercial, se calcula su concentración en diferentes unidades físicas y químicas. Los resultados son:

• Concentración Molar = 12 M
• Concentración Normal = 12 N
• Concentración molal = 16 m
• Concentración de 43,66 % p/v
• Concentración 37 % p/p
• Se requieren 0,025 L del ácido concentrado para preparar 1500 ml de solución 0,2 N.

Información del HCl concentrado comercial

Concentración = 37 % m/m

Densidad = 1,18 g/ml

Peso molecular HCl = 36,5 g/mol

Para 1 Litro del ácido, se tiene:

masa = 1000 ml  × 1,18 g/ml = 1180 g

HCl puro en 1 L de Ácido = 1180 g  × 37 / 100 = 436,6 g

moles de HCl = 436,6 g / ( 36,5 g/mol) = 12 moles

masa de solvente = 1180 g - 436,6 g = 743 g = 0,743 kg

Cálculo de Molaridad

Molaridad = moles de soluto / L de solución

Molaridad = 12 moles / L

Cálculo de Normalidad

Equivalente químico de HCl = 1

Por lo tanto, Molaridad de la solución = Normalidad

Normalidad = 12 equivalentes/ L

Cálculo de molalidad

molalidad = moles de soluto / kg de solvente

molalidad = 12 mol / 0,743 kg

molalidad = 16 mol/kg

Concentración en porcentaje peso / volumen

% peso / volumen = (masa de soluto / volumen de solución) × 100

% peso / volumen = (436,6 g / 1000 ml ) × 100 = 43,66 % p/v

Volumen de HCl concentrado para preparar 1500 ml de solución 0,2 N

Concentración 0,2 N significa 0,2 equivalentes de soluto en 1 Litro de solución.

El número de equivalentes en 1500 ml es:

1,5 L ×  0,2 equivalentes / L = 0,3 equivalentes

Volumen de ácido concentrado × 12 equiv/ L = 0,3 equiv

Volumen de ácido concentrado  = 0,3 equiv / 12 equiv/ L

Volumen de ácido concentrado  = 0,025 L

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