Question

3. La concentración en el equilibrio para el yoduro de hidrogeno (HI(g)) es de 0.953 M, para el hidrogeno (H2(g)) es
de 0.0692 M y para el yodo (I2(g)) es de 0.234 M. Calcula el valor de la constante de equilibrio a 500 K y define el
significado de la constante de equilibrio, la reacción es:
H2(g) + I2 (g) ́<=====>2HI(g)

Answer 1

El valor de la constante de equilibrio a 500 K, es: Kc= 58.08

¿ Qué es la constante de equilibrio de una reacción química?

La constante de equilibrio de una reacción química se defina como el cociente del producto de las concentraciones en el equilibrio de las especies químicas resultantes elevadas a los coeficientes entre el producto de las concentraciones de los reaccionantes, también elevadas a los coeficientes presentes en la reacción química balanceada.

[ HI(g)] = 0.953 M

[ H2(g)] = 0.0692 M

[ I2(g)] =0.234 M

Kc=?

Reacción química balanceada:

 H2(g) + I2 (g) <=====>2HI(g)

Fórmula de la constante de equilibrio:

Kc= [ HI(g)] ²/[ H2(g)]*[ I2(g)]

Kc= ( 0.953 M )²/0.0692 M *0.234 M

Kc= 58.08

Para consultar acerca de la constante de equilibrio visita: https://brainly.lat/tarea/11912570