Question

3 H2 + 2C C2H6
Teniendo en cuenta que hay suficiente cantidad de ambos reactivos es válido afirmar que para

producir 15 g de C2H6 se necesitan:

A. 24 g de Carbono

B. 6 g de Hidrogeno

C. 12 g de Carbono

D. 3 g de Hidrogeno​

Answer 1

Respuesta:

1. Dados los siguientes pares de elementos: Ca y Ca; Br y Br; H y H; Ar y

Ar; Ca y Br; H y Br; H y Ar.

a) Escribe la configuración electrónica de los elementos que los forman,

indicando su posición en la tabla periódica, sabiendo que sus números

atómicos son: H (Z=1); Ar (Z=18); Ca (Z=20); Br (Z=35).

b) ¿Son posibles todas las agrupaciones señaladas? Indica para las que si

lo sean el tipo de enlace que formarán.

c) ¿Cuáles se puede predecir que se encontrarán en estado sólido a temperatura ambiente? ¿Alguno conducirá la corriente eléctrica?.

d) ¿Serán polares o apolares? (Sólo para las moléculas covalentes).

Razona las respuestas.

2. Se tienen tres disoluciones A, B y C de ácido sulfúrico (H2SO4) de diferentes concentraciones. Calcula la masa de ácido sulfúrico contenido

en tres casos:

a) En un volumen de 350 ml de la disolución A, si tiene una concentración

de 0,4 M.

b) En 45 g de la disolución B si tiene una concentración del 15 % en masa.

c) En un volumen de 500 ml de la disolución C, si tiene una concentración

del 3% en masa y una densidad de 1,15 g/ml.

Datos: Masas atómicas H =1; S = 32; O =16

3. En la combustión del metano se desprende energía en forma de calor,

emitiendo 890 kJ por cada mol, según la reacción:

CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l)

Determina:

a) El poder calorífico de un kilogramo de metano.

b) El volumen de aire medido en condiciones normales, que se consumirá

al quemar 150 g de metano.

c) La masa de dióxido de carbono que se producirá en esa combustión.

Explicación: