Question

3 FECl2 + NANO3 + 4 HCl = 3 FECl3 + NACl + 2 H2O + NO
Calcular
Cuantos g de NaNo3 se requieren para obtener 150g de NO

Cuantos g de FeCl2 se requieren para formar 250g de FECl3

Cuantos g De HCl se requieren para obtener 670g NaCl

Cuantos g de H2O se obtienen cuando reaccionen 80g de NaNo3

Answer 1

En los cálculos estequiométricos, la reacción siempre te dará referencia de las proporciones que se utilizan y siempre tienes que verificar que esté balanceada y si no es así, balancearla. En este caso sí lo está.

$3FeCl_{2} +3NaNO_{3}+4HCl-->3FeCl_{3}+NaCl+2H_{2}O+NO$

>>En la primera pregunta nos dan el dato de 150 g de NO3 necesitamos obtener la masa de NaNO3?

Para eso primero pasamos la masa a moles, y para eso tenemos que n (Moles)=m(masa)/PM(Peso molecular).

Para conocer el peso molecular de un compuesto, simplemente hay que sumar la masa atómica de todos los elementos presentes en el compuesto.

n=150g/(14 N + 16 O) = 150/30=5 mol de NO

Ahora sacamos el peso molecular del NaNO3, (23 Na + 14 N + 16*3 O)=85 g

Ahora establecemos una regla de 3. Según la ecuación:

1 mol NaNO3 - 1 Mol NO

x mol de NaNO3 - 5 Mol de NO

Como la relación es 1 a 1, entonces serán 5 moles de NaNO3, y si 1 mol pesa 85 g, entonces 5 moles=85*5=425 g de NaNO3

R1=425 g de NaNO3

Los otros tres se resuelven con el mismo procedimiento.