Question

3. En un cilindro de volumen constante tenemos Hidrogeno a 12ºC y 4,5 atmosferas de presión. ¿Cuál será la presión en mmHg si la temperatura se triplica a 36 ºC?

Answer 1

A volumen constante se cumple

P/T = P'/T'

4,5 / (12 + 273) = P' / (36 + 273)

P' = 4,5 · 309 / 285 = 4,88 atm

P' queda en atm porque P está en atm; para pasarlo a mm Hg hay que recordar que 1 atm = 760 mm Hg:

P' = 4,88 atm · 760 mm Hg/atm = 3709 mm Hg