3 ejercicios de molaridad en donde el soluto sea una sal
Ayudaa porfavorrrr
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Solución Ejercicios de Molaridad
Química General → Concentraciones → Molaridad → Ejercicios
Solución Ejercicios de Molaridad:
Ejercicio 1: Calcular la molaridad de una disolución de 250 ml en la que está disueltos 30 gramos de cloruro sódico (NaCl). Datos: pesos atómicos Na=23, Cl=35,45.
Solución:
Peso molecular del NaCl = 23 + 35,45 = 58,45 gramos / mol
Moles de NaCl = masa soluto / peso molecular = 30 / 58,45 = 0,51 moles
Molaridad = moles NaCl / volumen de disolución = 0,51 / 0,25 litros = 2,04 M
Ejercicio 2: Calcular los gramos de hidróxido de sodio (NaOH) de 350 ml de disolución 2 M. Datos: pesos atómicos Na=23, O=16, H=1.
Solución:
Molaridad = moles de NaOH / volumen disol. → moles de NaOH = 2 M · 0,350 litros = 0,7 moles
Peso molecular del NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 gramos / mol
moles NaOH = masa soluto / peso molecular → masa soluto = 0,7 moles · 40 gramos/mol = 28 gramos
Ejercicio 3: Calcular la molaridad de 5 gramos de ácido sulfúrico (H2SO4) en una disolución de 200 cm3. Datos: pesos atómicos S=32,1, O=16, H=1.
Solución:
Peso molecular del H2SO4 = 2 · 1 + 32 + 4 · 16 = 98 gramos / mol
Moles de H2SO4 = masa H2SO4 / peso molecular = 5 / 98 = 0,051 moles
Molaridad = moles H2SO4 / volumen disolución = 0,051 / 0,2 = 0,255 M
Ejercicio 4: Determinar la molaridad de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio, Ca(OH)2, en 200 g de agua, H2O, si la densidad de esta disolución en 1050 kg·m-3. Pesos atómicos: (Ca) = 40 u; (O) = 16 u; (H) = 1 u
Solución:
Peso molecular Ca(OH)2 = 40 + 2 · 16 + 2 · 1 = 74 gramos / mol
Moles de soluto: 12 / 74 = 0,162 moles de Ca(OH)2
Masa total de Disolución = 12 g Ca(OH)2 + 200 g H2O= 212 gramos
Volumen de Disolución:
1050 kgm-3 = 1050 g.l-1
212 g · (litros de disolución / 1050 g) = 0,202 litros de disolución
Molaridad = (moles de soluto / litros de disolución) = 0,162 / 0,202 = 0,80 M
Volver a Molaridad
Otras Unidades de Concentración:
% Peso a Peso (%P/P) = (peso del soluto / peso de la disolución) · 100
% Vol. a Vol. (%V/V) = (gramos de soluto / ml de la solución) · 100
Fracción molar = (moles soluto / moles soluto + solvente)
Molaridad (M) = (moles soluto / litros de solución)
Molalidad (m) = (moles soluto / masa de solvente en kg)
Normalidad (N) = (nº de Equivalentes / litros de disolución)
Formalidad (F) = (nº de peso-fórmula-gramo o Masa Molecular / litros de disolución)
Partes por millón (ppm) = unidades de sustancia que hay por cada millón de unidades del conjunto
Explicación:
Espero que te ayude