Question

3 ejemplos de ley de las proporciones definidas

Answer 1

1. El hierro y el oxigeno se combinan en la proporción de 7:2. Si se tiene 15 g de hierro y 12 g de oxigeni.
Encontrar:
a) Cantidad de óxido de hierro formado
b) Elemento que sobre
c. Cantidad de elemento que sobra.

solución:
Proporción de combinación 7 g de hierro con 2 g de oxigeno
12 g de oxígeni
15 g de hierro
g de óxido de hierro = ?
Elemento sobrante = ?
Cantidad del elemento sobrante.

  7 g de hierro  ------------------- 2 g de oxigeno
15 g de hierro  -------------------        x

x = 15 g de hierro x 2 g de oxigeno
                   7 g de hierro

x = 4,28 g de oxigeno
cantidad sobrante: 12 g de oxigeno - 4,28 g de oxigeno = 7,72 g de oxigeno

calcular gramos de hierro.

         7 g de hierro  ------- 2 g de oxigeno
                 x          ------- 12 g de oxigeno

x = 12 g de oxigeno x 7 g de hierro
                     2 g de oxigeno

x = 42 g de hierro


2. En un compuesto formado por cloro y oxigeno hay la proporción de 2:3. Si se tiene 6 g de cloro y 7 g de oxigeno.
Encontrar:
a) Elemento que sobra
b). Cantidad de elemento que sobra.
c). Cantidad de óxido se formará


2 g de cloro --------------- 3 g de oxigeno
       x         ---------------  7 de oxigeno

x = 7 g de oxigeno x 2 g de cloro
                 3 g de oxigeno

x = 4,66 de cloro

Elemento sobrante: 6 g - 4,66 g = 1,34 g de cloro
Cantidad de óxido formado. 7 g de oxigeno + 4,66 g de cloro = 11,66 g

3. Al reaccionar 42 g de hierro con 30 g de azufre, sobraron 6 g de azufre. Determina:
a) Cantidad de sulfuro de hierro formado
b) La relación definida en que se combinan ambos elementos
c) Leyes que se aplican.

      
a)  42 g de hierro  + 24 g azufre  ⇒  66 g de sulfuro de hierro.
     Se forman 66 g de sulfuro de hierro.
b) al simplidicar por 6, se obtiene 7:4

42/ 6 = 7  y 24/6 = 4

c) Ley de la conservación de la masa y de las proporciones definidas











.

Answer 2

Respuesta:

. El hierro y el oxigeno se combinan en la proporción de 7:2. Si se tiene 15 g de hierro y 12 g de oxigeni.

Encontrar:

a) Cantidad de óxido de hierro formado

b) Elemento que sobre

c. Cantidad de elemento que sobra.

solución:

Proporción de combinación 7 g de hierro con 2 g de oxigeno

12 g de oxígeni

15 g de hierro

g de óxido de hierro = ?

Elemento sobrante = ?

Cantidad del elemento sobrante.

 7 g de hierro  ------------------- 2 g de oxigeno

15 g de hierro  -------------------        x

x = 15 g de hierro x 2 g de oxigeno

                  7 g de hierro

x = 4,28 g de oxigeno

cantidad sobrante: 12 g de oxigeno - 4,28 g de oxigeno = 7,72 g de oxigeno

calcular gramos de hierro.

        7 g de hierro  ------- 2 g de oxigeno

                x          ------- 12 g de oxigeno

x = 12 g de oxigeno x 7 g de hierro

                    2 g de oxigeno

x = 42 g de hierro

2. En un compuesto formado por cloro y oxigeno hay la proporción de 2:3. Si se tiene 6 g de cloro y 7 g de oxigeno.

Encontrar:

a) Elemento que sobra

b). Cantidad de elemento que sobra.

c). Cantidad de óxido se formará

2 g de cloro --------------- 3 g de oxigeno

      x         ---------------  7 de oxigeno

x = 7 g de oxigeno x 2 g de cloro

                3 g de oxigeno

x = 4,66 de cloro

Elemento sobrante: 6 g - 4,66 g = 1,34 g de cloro

Cantidad de óxido formado. 7 g de oxigeno + 4,66 g de cloro = 11,66 g

3. Al reaccionar 42 g de hierro con 30 g de azufre, sobraron 6 g de azufre. Determina:

a) Cantidad de sulfuro de hierro formado

b) La relación definida en que se combinan ambos elementos

c) Leyes que se aplican.

     

a)  42 g de hierro  + 24 g azufre  ⇒  66 g de sulfuro de hierro.

    Se forman 66 g de sulfuro de hierro.

b) al simplidicar por 6, se obtiene 7:4

42/ 6 = 7  y 24/6 = 4

c) Ley de la conservación de la masa y de las proporciones definidas

Explicación: