3.- DETERMINE LA FORMULA EMPIRICA MÁS SIMPLE DE UN OXÁCIDO QUE PRESENTA LAS SIGUIENTES
CARACTERÍSTICAS:
0,39024 DE FRACCIÓN DE ELEMENTO DE AZUFRE Y 58.536% DE OXÍGENO
S=32 O=16 H=1
ENCUENTRE ADEMÁS EL NÚMERO DE MOLECULAS CONTENIDAS EN 3,800 GRAMOS DE DICHO COMPUESTO A
CONDICIONES NORMALES.- ¡¡¡¡¡¡AYUDAAA!!!!!!
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
1. El óxido de calcio contiene 71.5% de calcio y 28.5% de oxígeno. Si se hacen
reaccionar 2.40 g de Calcio con 1.92 g de oxígeno ¿Qué cantidad de oxido de
calcio se forma? PA Ca 40; O:16.
2. Cierto compuesto contiene los átomos X, Y y Z en una proporción de 1:1:4. Calcule
el peso máximo de compuesto que se puede obtener a partir de 0.5 moles de átomos
de X, 1.50 x 1023 átomos de Y y 24 g de Z. PA X:39; Y:52; Z:16
3. La formación de cierto compuesto requiere que el número de átomos de oxígeno
participantes sea 1 ½ veces el número de átomos de Aluminio. Si se utilizan 20 g de
oxígeno ¿Cuántos gramos de Aluminio se necesitarán?. PA Al:27; O:16
4. Un compuesto binario está constituído por los elementos Z y M. El peso atómico de
Z es 14 y el de M es 42. Si 0.1 moles del compuesto se descomponen
completamente, el número total de átomos obtenidos es idéntico al número de
átomos en 12.8 g de Oxígeno. La cantidad de M en peso obtenida en la
descomposición es exactamente 9 veces la cantidad de Z. ¿Cuál es la fórmula
molecular del compuesto?
5. La ecuación química de la siguiente reacción química es la siguiente:
Fe2O3 + CO → Fe + 3CO2
a) Balancee la ecuación química (¿Cuál es la base del balanceo de ecuaciones?)
b) Calcule el peso del ión Fe+3 contenido en 0.1 moles de oxido férrico.
c) Calcule los gramos de hierro que se producen a partir de 1 kg de Fe2O3 de
80% de pureza.
d) Determine la cantidad de dióxido de carbono que se producen cuando se
hacen reaccionar 6.4 g de óxido férrico, con 5.6 g de monoxido de carbono.
6. Del análisis de un compuesto orgánico formado por carbono, hidrógeno, oxígeno y
azufre se obtuvieron los siguientes resultados:
a) 0.253 g del compuesto produjeron 0.280 g de CO2 y 0.0574 g de agua
b) 0.206 g del compuesto produjeron 0.404 g de sulfato de Bario
Determine la fórmula empírica del compuesto
7. El ácido nítrico puede ser preparado a partir del amoníaco mediante las siguientes
reacciones:
NH3 + O2 → H2O + NO
NO + O2 → NO2
NO2 + H2O → HNO3 + HNO2.
Si los pasos se llevan a cabo consecutivamente ¿ Cuántos gramos de amoníaco se
necesitan para preparar 31.5 g de ácido nítrico? PA N:14; O:16; H:1.
8. Se trata una muestra de dicloruro de Europio que pesa 1 g con exceso de nitrato de
plata acuoso y se recobra todo el cloruro en la forma de 1.28 g de AgCl. ¿Cuál es el
peso atómico del Europio? PA Cl:35.5; Ag: 107.8.
9. Cuando el Bromuro de Bario, BaBr2, se calienta en una corriente de cloro gaseoso,
se convierte totalmente en cloruro de Bario, BaCl2. De 1.5 g de BaBr2 se obtienen
1.05 g de BaCl2. Con estos datos, calcule el peso atómico del Bario. PA Cl:35.5; Br:
80
10. Se mezclan pesos iguales de Zinc metálico y de Iodo. El Iodo se convierte
completamente en ZnI2 ¿ Qué fracción del Zinc original permanece sin reaccionar?
PA Zn: 65.4; I: 126.9.
Explicación: