Question

3. Determinar el peso molecular de una amina sabiendo que 2,55 gramos disueltos en 100 gramos de agua a 20 °C, producen un descenso relativo de la presión de vapor de 0,13 torricellis. Resp. 61,3​

Answer 1

Se calcula el peso molecular de una amina, conociendo el descenso relativo de la presión de vapor al disolver una masa determinada del compuesto en agua. El resultado obtenido es 61,7 g/mol.

2,55 gramos del compuesto (amina) en 100 gramos de agua (solvente)

Descenso de la presión de vapor = ΔP⁰ = 0,13 Torr

P⁰ del solvente (agua) a 20 °C = 17,5 Torr

ΔP⁰ = P⁰solvente ×  Xsoluto

Donde:

Xsoluto = fracción molar del soluto = moles de soluto / moles totales

Xsoluto = moles de soluto/ (moles de soluto + moles de solvente)

moles de soluto = masa / M = 2,55 / M

M: peso molecular

moles de solvente = 100 g / 18 g/mol = 5,6 moles

Xsoluto = (2,55/ M ) / ( 2,55/M + 5,6)

ΔP⁰ = 17,5 × (( 2,55/ M ) / ( 2,55/M + 5,6))

0,13 = 17,5 × (( 2,55/ M ) / ( 2,55/M + 5,6))

M= 61,7

El peso molecular del soluto (amina) es 61,7 g/mol