3. DETERMINA LA MASA EN GRAMOS DE
a) 0,15 moles de LiF
b) 0,594 moles de S
c) 38 moles de Na2SO3
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
a) masa = 3.89 g de LiF
b) masa = 19.04 g de azufre
c) masa = 4789.52 g de sulfito de sodio
Explicación:
3. DETERMINA LA MASA EN GRAMOS DE
FÓRMULA:
n = masa/Mm
a) 0,15 moles de LiF
n = 0.15 mol
Mm = 25.94 g/mol
masa = n x Mm
masa = 0.15 mol x 25.94 g/mol
masa = 3.89 g de LiF
b) 0,594 moles de S
n = 0.594 mol
Mm = 32.06 g/mol
masa = n x Mm
masa = 0.594 mol x 32.06 g/mol
masa = 19.04 g de azufre
c) 38 moles de Na2SO3
n = 38 mol
Mm = 126,04 g/mol
masa = n x Mm
masa = 38 mol x 126,04 g/mol
masa = 4789.52 g de sulfito de sodio
Para cantidades dadas de varias sustancias, en moles, se determina la masa (en gramos):
a) 3,89 gramos de LiF
b) 19 gramos de S
c) 4788 gramos de Na₂SO₃
¿Cómo determinamos gramos en un determinado número de moles de un compuesto o un elemento?
Tenemos número de moles de un compuesto (o elemento). Para calcular la masa en gramos, necesitamos conocer la masa molar del compuesto (o elemento).
masa = número de moles × masa molar
Compuesto: LiF
Número de moles = 0,15
Masa atómica Li = 6,94 u
Masa atómica F = 19 u
Masa molar = 19 + 6,94 = 25,94 g/mol
masa = 0,15 mol × 25,94 g/mol = 3,89 g
Elemento: S
Número de moles = 0,594
Masa atómica S = 32 u
Masa molar = 32 g/mol
masa = 0,594 mol × 32 g/mol = 19 g
Compuesto: Na₂SO₃
Número de moles = 38
Masa atómica Na = 23 u
Masa atómica S = 32 u
Masa atómica O = 16 u
Masa molar = (2 × 23) + 32 + ( 3 × 16 ) = 126 g/mol
masa = 38 mol × 126 g/mol = 4788 g
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