3. Dada la siguiente reacción en equilibrio: (..) H2(0)+ Cl210) 2 H CI; AH = -148 KJ podemos decir que: A) Al aumentar la temperatura aumenta la concentración de cloruro de hidrógeno 6) Al aumentar la presión aumenta la concentración de cloruro de hidrógeno. C) Si se aumenta la concentración de gas cloro aumenta la concentración de HCI D) Que ni la temperatura ni la presión influyen en la cantidad de cloruro de hidrógeno formado
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Teniendo en cuenta que el equilibrio es exotérmico porque la entalpía es negativa.
Explicación:
Aplicamos Le Chatelier para cada uno de los apartados.
a) Al aumentar la temperatura siendo la reacción exotérmica el equilibrio se desplazará hacia los reactivos y por tanto se reducirá la concetracion de HCL que es un producto
b) Al aumentar la presión el equilibrio se desplazará hacia donde haya un menor número de moles gaseosos en este caso en ambos lados hay dos moles por tanto la modificación de la presión no modifica el equilibrio.
c) Si se aumenta la concentración de cloro el equilibrio se desplazará hacia los productos para disminuir dicho aumento y se formará HCl por tanto aumenta la concentración de HCl
d) La presión no influye en el equilibrio porque en ambos lados el número de moles gaseosos son el mismo sin embargo la temperatura puede influir si la disminuimos ya que entonces la reacción de desplazará hacia los productos aumentando la concentración de HCl