Question

3. Cuál será la normalidad de una solución de H2SO4 al 42 % masa, volumen de 1 litro y cuya densidad es 1,31 g/mL.

Answer 1

Explicación:

PMR(H2SO4)= 98

H2SO4 ⇒ 2 H+ + (SO4)-2

el % p/v nos indica la cantidad de soluto que hay cada 1000 mL de solución. Entonces, Si cada 1000 mL de solución hay 42 gramos de H2SO4, en 1,32 mL, ¿Cuánto habrá? Y planteamos regla de tres simple:

1000 mL Solución .......... 42 g H2SO4

1,32 mL Solución ........ X= 0,05502 g H2SO4

Decir 0,05502 g es = que decir 1 mL, debido a que la densidad me indica eso. Entonces, si tengo 1 litro de solución, ¿Cuánto soluto tendré? Y planteo regla de tres simple:

1 mL ..... 0,05502 g H2SO4

1000 mL ..... X= 55,02g H2SO4

Sabiendo que en el compuesto hay 2 equivalentes por mol, que es lo que se observa en la disociación, y sabemos que el PMR es 98. Es decir, 2 eq = 98g, planteamos lo siguiente: Si cada 98 gramos de soluto tenemos 2 equivalentes, ahora que tengo 55,02 gramos de soluto, ¿Cuántos equivalentes tendré? Y planteo regla de tres simple:

98 g H2SO4 ........... 2 eq

55,02 g H2SO4 ....... X=1,12 eq

1,12 es la N