Question

3.- ¿Cuál de los siguientes pares de elementos forman enlaces iónicos?
A.-Cl-N
B.-F-P
C.-N-O
D.-K-Br
E.-S-C
AYUDAAAAA

Answer 1

Respuesta:

B. Cl-N

D. K-Br

Explicación:

Un enlace ionico esta caracterizado por el paso de electrones de un elemento a otro, por lo que existen dos polos: uno positivo, este sera el que pierda electrones, por lo que se volvera un ion con carga positiva (cation). Y uno negativo, este sera el que gane enectrones, por lo que se volvera un ion con carga negativa (anion). Esto quiere decir que uno de los dos elementos en el enlace tiene mayor electronegatividad, por lo que es mas fuerte y suele ganar electrones (como dos imanes, el iman mas fuerte atraera al otro).

Debido a esto, por lo general, los enlaces ionicos estan formados por un metal y un no metal, ya que los metales tienen poca electronegatividad y los no metales tienen una alta electronegatividad, asi que siempre habra un paso de electrones de metales a no metales.

Ejercicio:

A. Cl-N--> los dos son no metales️✖

B. F-P--> metal y no metal= ionico️✔

C. N-O--> los dos son no metales️✖

D. K-Br--> metal y no metal= ionico️✔

E. S-C--> los dos son no metales️✖

Solo mira en tu tabla periodica e identifica el grupo de los metales y de los no metales como se ve en la imagen, con eso sera suficiente para este tipo de enlace en especifico. Aunque puede haber excepciones como es el caso de los metaloides, ya que estan entre ser metales y no metales, por lo que sus enlaces estaran determinados por la diferencia de electronegatividad que exista en el enlace.

con esto finaliza el ejercicio

Espero haberte sido de ayuda.

Saludos