3. ¿Cómo afecta a las propiedades de una molécula (solubilidad, conductividad eléctrica, punto de fusión y ebullición) la polaridad de ésta?
Respuestas a la pregunta
La polaridad de una molécula afecta las propiedades de solubilidad, de conductividad eléctrica, su punto de fusión y el punto de ebullición. En general aumentando estas propiedades, al aumentar las interacciones electrostáticas.
Solubilidad
La polaridad de una molécula determina su solubilidad en un determinado solvente, las moléculas de un soluto polar serán muy solubles en un solvente también polar. Ya que las moléculas del soluto polar, son rodeadas por las moléculas del solvente polar mediante interacciones electrostáticas, permitiendo que se solubilicen en el solvente.
Mientras las moléculas de un soluto no polar tienen una baja interacción con las moléculas del solvente polar y la solubilidad es baja. Estas moléculas son solubles en solventes no polares mediante interacciones del tipo de las fuerzas de Van der Waals.
La conductividad eléctrica
La corriente eléctrica es consecuencia del movimiento de partículas cargadas eléctricamente, ya sean iones o electrones. Una molécula polar está cargada eléctricamente y por ende, es capaz de conducir la electricidad, siendo esta capacidad función de la polaridad de la molécula.
Mientras mayor sea la polaridad de una molécula, mayor será la función que puede cumplir como conductor eléctrico.
Punto de fusión y de ebullición
Las moléculas polares interaccionan con fuerzas dipolo-dipolo y la formación de puentes de hidrógeno que son de alto contenido energético. Por ende para romper estos enlaces, se requiere de suministro de energía, usualmente bajo la forma de calor.
Mientras mayor sea la polaridad de una molécula, mayor será la interacción electrostática que ella experimenta. Por lo tanto, para romper los enlaces entre las moléculas y producir un cambio de estado de ella, ya sea fusión o ebullición se requerirá de mayor suministro de calor.
Por lo tanto, se produce un aumento del punto de fusión y de ebullición de una sustancia al aumentar su polaridad.
Espero haberte ayudado.
Saludos
La polaridad de una molécula puede afectar los valores de las propiedades de ésta (molécula) de la siguiente manera:
1 Las sustancias polares solo son solubles en sustancias polares y las no polares en sustancias no polares. Ejemplo Aceite es una sustancia no polar y solo soluble en otros Aceites , en cambio El alcohol Etílico es una sustancia polar solo diluible en sustancias polares como el agua y algunos otros alcoholes.
2 Los solventes polares como el agua, forman soluciones conductoras de electricidad. Los solventes orgánicos no pues no son polares.
3 El nivel ó grado de polaridad aumenta los puntos de fusión y ebullición, las sustancias no polares poseen puntos de fusión y ebullición muy bajos incluso por debajo de cero.
EXPLICACIÓN
La polaridad afecta a la solubilidad: Ya que como regla general: "Semejante disuelve a semejante", esto quiere decir que las sustancias polares solo se disuelven en otras sustancias que también son polares, mientras que las sustancias apolares (no polares), solo se disuelven en otras sustancias apolares.
La polaridad influye en la conductividad eléctrica: Ya que los electrolítos se disuelven completa o parcialmente en sustancias polares como el agua formando una solución conductora mientras que en muchos líquidos no polares como las sustancias orgánicas no se producen iones en solución y por lo tanto no son soluciones conductoras.
La Influencia de la polaridad en los puntos de fusión y ebullición: Esta desmostada ya Las sustancias polares tienen puntos de fusión y ebullición más altos que las sustancias apolares.
Esto se debe a qué mientras más polar sea una sustancia se tiene un mayor momento dipolar y una mayor intensidad de fuerzas (Dipolo—Dipolo).
Esto quiere decir que mientras más polar sea la sustancia las moléculas están más fuertemente unidas y se necesitaría una mayor energía (calor) para que se produzca un cambio de estado físico.