3) Cierta masa de gas se encuentra en un recipiente de 80 litros, a 127°C y 5 atmósferas de presión. ¿Cual sería el volumen que ocupará esa misma masa de gas en condiciones normales?
Datos: M.A:. C=12; H = 1
R 0,082 atm.L/mol.K
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El volumen que ocupará esa misma masa de gas en condiciones normales, es: V2 = 273 Lts
La ley combinada de los gases expresa que el producto del volumen inicial por presión inicial por temperatura final es igual al producto del volumen final por presión final por la temperatura inicial: V1*P1*T2 = V2*P2*T1, por lo tanto se despeja el volumen final V2, además la masa permanece constante, como se muestra a continuación:
V1 = 80 Lts
T1 = 127ºC +273 = 400 ºK
P1 = 5 atm
V2=?
P2= 1 atm
T2 = 273 ºK
Ley combinada de los gases:
V1*P1 *T2 = V2*P2*T1
Se despeja el volumen V2 :
V2 = V1*P1*T2/P2*T1
V2= 80 Lts*5 atm*273 ºK/ 1 atm* 400ºK
V2 = 273 Lts
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