Question

3. Calculen el factor de proporcionalidad de los siguientes pares de figuras.
7 cm
5 cm
4 cm
3.6 cm
6 cm
8.4 cm
3 cm
2.7 cm
Factor de proporcionalidad:
Factor de proporcionalidad:​
Porfavor es urgente alguien me ayuda no se como se calcula???

Answer 1

Respuesta:

PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES I.- Introducción. Los  estudios  teóricos  y  experimentales  han  permitido  establecer,  que  los  líquidos  poseen  propiedades  físicas  características.  Entre  ellas  cabe  mencionar:  la  densidad,  la  propiedad  de  ebullir, congelar y evaporar, la viscosidad y la capacidad de conducir la corriente eléctrica, etc. Cada líquido presenta valores característicos (es decir, constantes) para cada una de estas propiedades.             Cuando            un            soluto  y  un  solvente  dan  origen  a  una  solución,  la  presencia  del  soluto  determina  una  modificación  de  estas  propiedades  con  relación  a  su  estado  normal  en  forma  aislada,  es  decir,  líquido  puro.  Estas  modificaciones  se  conocen  como  PROPIEDADES  DE  UNA SOLUCIÓN. Las propiedades de las soluciones se clasifican en dos grandes grupos:             1.-            Propiedades            constitutivas:   son   aquellas   que   dependen   de   la   naturaleza   de   las   partículas disueltas. Ejemplo: viscosidad, densidad, cPresión de Vapor es proporcional a la concentración de soluto presente en la solución”. Este principio queda establecido matemáticamente por las siguientes ecuaciones:  PA     =     XA  PºA                              Ecuación                              1                              ∆PV   =   PºA - PA                              Ecuación                              2                              ∆PV   =   PºA  XB                              Ecuación                              3                                   PºA - PA    =    PºA  XB                              Ecuación                              4                              Donde:  PA= Presión de Vapor de la solución.             PºA= Presión de vapor del solvente puro.  XA= Fracción molar del solvente  XB= fracción molar del soluto  ∆PV= Variación de la presión de vapor. Las soluciones que obedecen la ley de Raoult se denominan SOLUCIONES IDEALES. Las soluciones se aproximan al comportamiento ideal cuando la concentración de soluto es baja y cuando el  soluto  y  el  solvente  son  semejantes  tanto  en  tamaño  molecular,  como  en  el  tipo  de  fuerzas  de  atracción intermolecular que hay entre ellas.  

6Caso1: La presión de vapor Esto ocurre cuando . experimental es mayor  lacomponente volátil. PTOTAL = PA     +       PBPTOTAL =  XA PºA   +     XB PºBEjemplo:   Consideremos  una  solución  formada  por  1  mol  de  Benceno  y  2  moles  de  Tolueno.  El  Benceno presenta una presión de vapor (P°) de 75 mmHg y el Tolueno una de 22 mmHg a 20°C.  Como  se  ve  el  benceno  es  el  más  volátil  debido  a  que  tiene  una  presión  de  vapor  puro (P°) mayor que la del tolueno. 1) Calculemos la fracción molar de Benceno y Tolueno:  Xbenceno=         1      =0,33                XTolueno=         2      =0,67 1 + 2 1 + 2 2) Calculemos la presión de parcial de cada componente y la presión de vapor de la solución:  Pbenceno=   Xbenceno PºbencenoPtolueno=     Xtolueno Pºtolueno Pbenceno=   ( 0,33 ) ( 75 mmHg ) Ptolueno  =     ( 0,67 ) ( 22 mmHg )  Pbenceno   =   25   mmHg   Ptolueno  =     15  mmHg   PTOTAL      =      Pbenceno     +     Ptolueno PTOTAL=   25 mmHg   +     15 mmHg  PTOTAL      =      40      mmHg      

7Si  calculamos  el  porcentaje  que  aporta,  a  la  presión  de  vapor,  cada  componente  tendremos  que: Benceno:    40 mmHg ----- 100 % Tolueno: 40 mmHg ----- 100 % 25 mmHg ----- X 15 mmHg ----- X X = 63 % X = 37 % Estos  resultados  indican  que  el  vapor  es  más  rico  en  el  componente  más  volátil,  ya  que  el  benceno aporta el 63 % a la presión total (podríamos decir que el 63 % de las moléculas gaseosas son de benceno) a pesar de que la solución inicial el benceno era el componente minoritario. ⇓CUANDO   UNA   SOLUCIÓN   IDEAL   ESTÁ    EN    EQUILIBRIO    CON    SU    VAPOR,    EL    COMPONENTE    MÁS    VOLÁTIL  DE  LA  MEZCLA  INICIAL  SERÁ MAYORITARIO EN EL VAPOR. C.- EJERCICIOS RESUELTOS Ejercicio Nº1: La presión de vapor sobre el agua pura a 120°C es 1480 mmHg. Si se sigue la Ley de Raoult ¿Que fracción de etilenglicol debe agregarse al agua para reducir la presión de vapor de este solvente a 760 mmHg? Paso 1:   Ordenar los datos. Soluto etilenglicol   : no hay datos Solvente agua : PºA  = 1480 mmHg                         Solución                        :                        PA  = 760 mmHg Paso 2:   Pregunta concreta ⇒ determinar la fracción molar de etilenglicol (XB) en una solución cuya presión de vapor es 760 mmHg. Paso 3:   Aplicamos la Ley de Raoult PºA    -      PA     =     PºA  XBPaso 4:   Cálculo de la fracción molar de etilenglicol (XB) 1480 mmHg - 760 mmHg =     (1480 mmHg) XB1480 mmHg  -  760 mmHg  XB=                                                                                                                 1480                                                                                                               mmHg                                                                                                                XB       =       0,486       RESPUESTA:  La fracción molar de etilenglicol que se debe agregar al agua para que la solución resultante presente una presión de vapor de 760 mmHg es de 0,486  

corona porfa

Explicación paso a paso: