Question

3. Calcular la concentración final de la mezcla de 15 mL de una KMnO4 al 0,23 M con 45 mL de una solución de KMnO4 al 0,37 M en una fiola de 100 mL.

Answer 1

En la mezcla de soluciones de KMnO4 la molaridad final obtenida para un volumen de 100 ml es de 0.201 mol/L

¿Qué es la Molaridad?

La Molaridad es una medida de la concentración de las soluciones químicas. Representa los moles de soluto disuelto en un volumen de solución expresado en litros. Unidades de mol/L

La fórmula de Molaridad es.

M= mol/ Volumen

Los moles soluto se obtienen mediante la ecuación dada por despeje

mol soluto M *V

Se calculan los moles de cada solución. Se asume que los 100 ml son el volumen final de la solución

datos

V1= 15 mL *1 L /1000 mL= 0.015 L

M1= 0.23 mol/L

V2= 45 mL * 1L/1000 mL= 0.015 L

M2= 0.37 mol/L

paso 1 calcular los moles soluto de las soluciones 1 y 2

$moles 1= 0,015 L* 0.23 mol /L=0.00345 mol soluto 1$

$mol 2= 0.37 mol/L * 0.045 L= 0.01665 mol soluto 2$

mol total

$mol total = 0.00345 mol +0.01665 mol = 0.0201 mol$

M final=?

$M final = \frac{0.0210 mol}{0.100 L } = 0.201 mol/L$

Para conocer más de la Molaridad final de una mezcla consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/13515027

#SPJ1