3. Calcular el pH y el pOH de una solución 0.00023 M de ácido nítrico (HNO3) A) 2.63 y 11.36 B) 11.36 y 2.63 C) 2 y 12 D) 3.63 y 10.47
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Se calcula el pH y pOH de una disolución de Ácido Nítrico (HNO₃) de concentración 0,00023 M.
El resultado obtenido es: pH = 3,63 y pOH = 10,37
¿Cómo se calcula el pH de una disolución de ácido nítrico?
Tenemos una solución de HNO₃ 0,00023 M
El ácido nítrico es un ácido fuerte, por lo tanto está completamente disociado y puede considerarse que:
[H₃O⁺] = concentración del ácido
Para calcular el pH:
pH = - log [H₃O⁺]
[H₃O⁺] = 0,00023 M
pH = - log (0,00023)
pH = 3,63
Para calcular el valor de pOH conociendo el pH, se usa la relación:
pH + pOH = 14
pOH = 14 - pH
pOH = 14 - 3,63
pOH = 10,37
Más ejercicios relacionados a determinación de pH y pOH en:
brainly.lat/tarea/44850097
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