Question

3. Calcula el punto de ebullición de un almibar formado por 50 g de azúcar C_{13}*H_{22}*O_{31} Masa molar 342 g / m * ol en 100 g de agua, ( K 0N20 =0,52^ C/m P e H20 = 100 deg * C ) ​

Answer 1

Respuesta:

Pe = 100.78 ºC

Explicación:

3. Calcula el punto de ebullición de un almíbar formado por 50 g de azúcar C12H22O11 .Masa molar 342 g / mol en 100 g de agua.

(Ke H2O = 0,52º C/m  Pe H20 = 100 ºC )

Datos:

m soluto = 50 g de azúcar

m svte = 100 g agua / 1000 = 0.1 Kg svte

Mm = 342 g/mol

1. calcular moles de soluto

n = m/Mm

n = 50 g / 342 g/mol

n = 0.15 moles

2. calcular la molalidad

m = n (mol soluto)

            Kg svte

m = 0.15 mol / 0.1 Kg svte

m = 1.5 molal

3. calcular Δte

Δte = Ke x m

Δte = 0.52 ºC/m  x  1.5 m

Δte = 0.78 ºC

4. Pe = 100ºC + Δte

Pe = 100ºC + 0.78 ºC

Pe = 100.78 ºC