3 átomos son isóbaros y sus N° atómicos son consecutivos . Si la cantidad de neutrones es 63, calcule el N° de partículas neutras del átomo de mayor carga nuclear
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
hola! sale 20
Explicación:
me toco la misma pregunta en mi tarea uu
Se calcula el número de particulas neutras del átomo de mayor carga entre tres átomos isóbaros. El resultado obtenido es: 20.
Si los átomos son isóbaros, esto significa que tienen igual número másico pero diferente número atómico.
La cantidad de neutrones es 63.
Sabemos que los números atómicos son consecutivos, entonces si llamamos D, E y F a los tres átomos tenemos que:
Ad = Ae = Af (Números másicos son iguales)
Ze = Zd + 1 (Números atómicos son consecutivos)
Zf = Ze + 1 ⇒ Zf = Zd + 2
Número másico = A = N° protones + N° neutrones
Número atómico = Z = N° protones
El número total de protones es 63, entonces:
Zd + Ze + Zf = 63
Zd + (Zd + 1 ) + (Zd + 2) = 63
3 Zd + 3 = 63
Zd = 20 ⇒ Ze = 20 + 1 = 21 ⇒ Zf = 20 + 2 = 22
El número atómico Z del átomo (f) de mayor carga es 22.
Si Z = 22 ⇒ N° protones = 22
A = N° protones + N° neutrones
Para átomo d : A = 20 + Nd ⇒ Nd = A - 20
Para átomo e: A = 21 + Ne ⇒ Ne = A - 21
Para átomo f : A = 22 + Nf ⇒ Nf = A - 22
El número de neutrones ( Nd + Ne + Nf) es igual a 63, entonces tenemos:
A - 20 + A - 21 + A - 22 = 63
3 A - 63 = 63
3 A = 126
A = 42
Número de neutrones en átomo f = 42 - 22 = 20
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