Question

3.5 En 65 g de agua se disuelven 10 g de ácido sulfhídrico (H2S). La densidad de la disolución formada es 1,08 g/cm3. Calcular la molaridad. AYUDA

Answer 1

La molaridad de la disolución de ácido sulfhídrico es 4.23 mol/L.

¿Qué es la molaridad?

Es una medida de concentración química. Expresa la relación entre los moles de un soluto disuelto y el volumen de la solución.

¿Cuál es la fórmula?

La formula es M= moles soluto / V

Los moles se obtienen a partir de Número moles= m/PM

La densidad permite obtener el volumen de la disolución mediante la fórmula densidad = m/V, se despeja de esta ecuación.

datos

m agua= 65 g

m soluto= 10 g

∧ solución = 1.08 g/ ml

masa solución

$m solucion = 10 g + 65 g = 75 g$

$V solucion = \frac{75 g}{108 g/ ml}= 69.444 ml= 0.0694 L$

$moles acido= \frac{10 g }{ 34.05 g/ mol}= 0.2937 mol$

$M= \frac{0.2937 mol}{0.0694 L} = 4.23 mol/L$

M= 4.23 mol/L

Para conocer más de Molaridad consulta el enlace

https://brainly.lat/tarea/39039064