Question

3. 32 moles de O2 (g) a condiciones normales tiene un volumen de 22.4 L. si se aumenta la presión a 4 atm y se mantiene constante la temperatura. ¿cuál será el nuevo volumen?
4. ¿Cuál es la presión ejercida por 16 moles de oxigeno que se encuentran en un recipiente de 2.5 L a 27°C?

Answer 1

Se tienen dos ejercicios relacionados a Leyes de los Gases.

Ejercicio 1

Un mol de gas Oxigeno (32 gramos) ocupa un volumen de 22,4 L, en condiciones normales de presión y temperatura.

Manteniendo temperatura constante, se incrementa la presión a 4 atm.

P₁ = 1 atm

P₂ = 4 atm

V₁ = 22,4 L

V₂ = ?

Para calcular el volumen final, se usa la ecuación de la Ley de Boyle:

P₁ / P₂ = V₂ / V₁

P₁ . V₁  =  P₂ . V₂

V₂ = ( P₁ . V₁ ) / P₂

V₂ = ( 1 atm × 22,4 L ) / 4 atm

V₂ = 5,6 L

El volumen final que ocupa el gas Oxigeno es 5,6 L.

Ejercicio 2

moles de Oxigeno = 16

Volumen = 2,5 L

Temperatura = 27 °C = 273 + 27 = 300 K

Presión = ?

Para calcular la presión ejercida por el Oxigeno, se usa la ecuación de estado de gases ideales:

P . V = n . R . T

Despejando P:

P = ( n . R . T ) / V

P = ( 16 mol × 0,082 atm . L /K . mol × 300 K) / 2,5 L

P = 157,4 atm

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