Question

2Na OH + H₂SO₄ ⇒ Na₂ SO₄ + 2H₂O
-Cantidad de sulfato de sodio obtenido
-Número de moles agua obtenidos
-Cantidad de masa obtenida

Answer 1

Como la ecuación está balanceada, allí mismo te dicen cuantos moles de cada compuesto están participando, ahora bien si te indican diferentes cantidades de moles de uno de los reactivos o de ambos es necesario primero identificar el reactivo limitante para saber cuanto se obtiene de cada producto. Si no hay

Answer 2

Puedes suponer que tu reacción es equimolecular y que los reactivos están en la proporción exacta que marca la estequiometría, es decir, que hay 2 moles de NaOH y un mol de H2SO4. En este caso solo tendrías que hacer el cálculo de la masa asociada a los moles de cada sustancia. Por ejemplo, se obtendría un mol de sulfato de sodio que equivale a 23x2 + 32 + 16x4 = 142 g.