2KCLO3(s) → 3KCL(s) + 302(g)
Escribe la semirreacción del cloro:
Escribe la semirreaccion del oxigeno:
¿Qué sustancia se oxida?¿Por qué?
¿Qué sustancia se reduce? ¿Por qué¡
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Oxidación y reducción. En una reacción de oxidación-reducción o rédox existe la transferencia de uno o
más electrones de una especia a otra. Ejemplo: NaCl Na + 1/
2Cl2. Un proceso rédox ó reacción de
célula puede ser dividido, para su estudio, en dos semisistemas o reacciones de electrodo:
Reducción Na+ + 1e– Na el Na+ se reduce, es el oxidante.
Oxidación Cl– 1/2Cl2 + 1e– el Cl– se oxida, es el reductor.
La reacción inversa de una reducción es una oxidación:
Oxidación Na Na+ + 1e– el Na se oxida, es el reductor.
La oxidación y la reducción ocurren a la vez: no puede haber oxidación sin reducción y viceversa.
Estado de oxidación. El estado de oxidación de un átomo es un número positivo o negativo que
representa la carga que quedaría en el átomo dado si los pares electrónicos de cada enlace que forma se
asignan al miembro más electronegativo del par de enlace. Convencionalmente se supone que:
a) El número de oxidación de un ión simple coincide con su carga.
b) En un elemento, el número de oxidación de los átomos es cero.
c) La suma de los números de oxidación de los átomos que constituyen un compuesto, multiplicados por
los correspondientes subíndices, es cero.
d) El número de oxidación del hidrógeno es I cuando se combina con elementos no metálicos y –I con
cuando se combina con elementos metálicos.
e) El número de oxidación del oxígeno es –II, salvo en peróxidos que es –I e hiperóxidos que es –1/2.
Una especie se oxida cuando alguno de sus átomos constituyentes aumenta su estado de oxidación y se
reduce cuando disminuye su estado de oxidación.
Ajuste de reacciones rédox. Una reacción rédox puede ajustarse siguiendo los siguientes pasos:
1. Localiza las especies que cambian de estado de oxidación y escribe las dos semirreacciones.
2. Ajusta cada semirreacción por separado procediendo por el orden siguiente:
a) ajusta el número de átomos cuyo estado de oxidación cambia.
b) ajusta el oxígeno añadiendo moléculas de H2O a uno de los lados de la ecuación.
c) ajusta el hidrógeno añadiendo iones hidrógeno (H+).
d) ajusta la carga añadiendo electrones (el número de electrones debe corresponderse con el cambio
en el estado de oxidación).
3. Multiplica las dos ecuaciones de forma que el número de electrones ganados por una sea igual a lo