Question

2Al(s)+ 3Cl2(g) →2AlCl3 (s)Si reacciona una mezcla de 2.5 moles de Al y 4.5 moles de Cl2.a)(10%)¿Cuál es el reactivo limitante?b)(10%) ¿Cuántos moles de AlCl3se forman?c)(10%) ¿Cuántos moles del reactivo en exceso quedan al término de la reacción?

Answer 1

Respuesta:

REACTIVO LIMITANTE: Aluminio

Explicación:

                  2Al(s) + 3Cl2(g) →  2AlCl3 (s)

Si reacciona una mezcla de 2.5 moles de Al y 4.5 moles de Cl2.

a) ¿Cuál es el reactivo limitante?

1. calcular moles de AlCl3 a partir de los calculados

n AlCl3 = 2.5 mol Al  x 2 mol AlCl3 = 2.5 mol AlCl3

                                        2 mol Al

n AlCl3 = 4.5 mol Cl2  x 2 mol AlCl3 = 3 mol AlCl3

                                          3 mol Cl2

REACTIVO LIMITANTE: Aluminio

b)  ¿Cuántos moles de AlCl3 se forman?

se forman 2.5 mol de AlCl3

c) ¿Cuántos moles del reactivo en exceso quedan al término de la reacción?

                               2Al(s) + 3Cl2(g) →  2AlCl3 (s)

                                  2            3                2

                                2.5           3                0

                    2 mol Al  ----- 3 mol Cl2

                4.5 mol Al --------    x

                              x = 3.75 moles de Cl2

moles en exceso = (6.75 - 3) mol   = 3.75 moles