29. Él Se disuelven 5g de HCl en 35g de agua. La densidad de la disolución es 1.06 g/Ml. Hallar la concentración de la disolución en a) % en masa; b) en g)L ; c) molaridad
30. determina la masa de hidróxido de sodio (NaOH) comercial, de pureza 90%, necesaria para preparar 100 mL de disolución 1,25 molar
14. La vitamina C (Ácido ascórbico) tiene 40,92% de C y 4,58% de H, en masa. El resto, hasta completar el 100%, es decir el 54,50%, es de O. el peso molecular de este compuesto es de 176g/mol. ¿Cuáles son su forma empírica y molecular?
determina la composición porcentual del sulfato de cobre (II) pentahidratado, CuSO4 . SH2O.
El compuesto color azul oscuro Cu(NH3)4SO4 se fabrican haciendo reaccionar sulfato de cobre (II) con amoniaco
CuSO4 + 4Nh3 Cu(NH3)4SO4
A. Si se emplean 10g de CuSO4 con 78% de pureza y un exceso de NH3, ¿Cuál es el rendimiento teórico de Cu(NH3)4SO4 ¿Cuál es el rendimiento porcentual?
El amoniaco gaseoso puede prepararse haciendo reaccionar un oxido metálico como el óxido de calcio con cloruro de amonio
CaO + 2NH4Cl 2NH3 + H2O + CaCl2
Si se mezclan 112g de CaO Y 224G DE nh4Cl:
A. ¿Qué masa de NH3 se podrá producir?
B. Que masa de reactivo n exceso quedara después de la formación del amoniaco?
C. Cuantos gramos sobran del reactivo en exceso?
la testosterona, hormona sexual masculina, contiene solo C, H y O. Contiene 79.12% en masa de C y 9,79% de H. Cada molécula contiene dos átomos de O. cuales son:
Respuestas a la pregunta
29. Él Se disuelven 5g de HCl en 35g de agua. La densidad de la disolución es 1.06 g/Ml. Hallar la concentración de la disolución en a) % en masa; b) en g)L ; c) molaridad
a) % en masa
1. calcular m solución
m solc. = m soluto + m solvente
m solc. = 5 g + 35 g
m solc. = 40 g
2. calcular % m/m
% m/m = ( m soluto / m solc.) x 100
% m/m = ( 5 g / 40g ) x 100
%m/m = 12.5 % g/g
b) en g)L
1. calcular volumen de la solución utilizando la densidad
d = m/v; v = m/d
V = 40 g / 1.06 g/mL
V = 37.74 mL
V = 37.74 / 1000
V = 0.03774 L
2. Calcular g/L
g/ L = g soluto / L soluc.
g/L = 5 g / 0.03774 L
g/L = 132.48
c) molaridad
Mm HCl = 36.5 g/mol
1. calcular n (moles) de soluto
n = masa/Mm
n = 5 g / 36.5 g/mol
n = 0.137 moles soluto
2. calcular la molaridad
M = n/V
M = 0.137 moles soluto / 0.03774 L solc.
M = 3.63 molar
30.
Mm NaOH = 40 g/mol
1. Calcular volumen de solc. en L
V = 100 / 1000
V = 0.100 L
2. Calcular moles soluto despejando de la Molaridad ( M = n/v)
n = 1.25 mol/L x 0.100 L
n = 0.125 mol soluto
3. Calcular masa de soluto ( n = m/Mm)
m soluto = 0.125 mol x 40 g/mol
m soluto = 5 g soluto
4. Calcular m solc. % m/m = m soluto / m solc.) 100
m solc. = (5 g / 90 g/g) x 100
m solc. = 5.56 g de NaOH
14. La vitamina C (Ácido ascórbico) tiene 40,92% de C y 4,58% de H, en masa. El resto, hasta completar el 100%, es decir el 54,50%, es de O. el peso molecular de este compuesto es de 176g/mol. ¿Cuáles son su forma empírica y molecular?
1. calcular moles
C: 40.92 g / 12 g/mol = 3.41 mol
H: 4.58 g / 1 g/mol = 4.58 mol
O: 54.50 g / 16 g/mol = 3.41 mol
2. dividir entre el menor de los resultados
C: 3.41 mol / 3.41 mol = 1 x 3 = 3
H: 4.58 mol / 3.41 mol = 1.3 mol x 3 = 4
O: C: 3.41 mol / 3.41 mol = 1 x 3 = 3
se multiplica por 3, ya uno de los resultados es un decimal
3. FE: C3H4O3
4. Calcular la Mm FE
C: 3 x 12 = 36 g/mol
H: 4 x1 = 4 g/mol
O: 3 x 16 = 48 g/mol
````````````````````````````````````````````````
Mm = 88 g/mol
5. calcular n
n = Mm compuesto / Mm FE
n = 176 g/mol / 88 g/mol
n = 2
6. FM: (C3H4O3)2 = C6H8O6
determina la composición porcentual del sulfato de cobre (II) pentahidratado, CuSO4 . SH2O.
El compuesto color azul oscuro Cu(NH3)4SO4 se fabrican haciendo reaccionar sulfato de cobre (II) con amoniaco
CuSO4 + 4NH3 → Cu(NH3)4SO4
A. Si se emplean 10 g de CuSO4 con 78% de pureza y un exceso de NH3, ¿Cuál es el rendimiento teórico de Cu(NH3)4SO4 ?
Mm Cu(NH3)4SO4 = 227.5 g/mol
CuSO4 = 159,5 g / mol
R T Cu(NH3)4SO4 = 10 g CuSO4 impuro (78 g CuSO4 / 100 g CuSO4 impuro)(1 mol-g CuSO4 / 159,5 g CuSO4) x (1 mol Cu(NH3)4SO4 / 1 molCuSO4) x (227,5 g Cu(NH3)4SO4 / 1 mol Cu(NH3)4SO4)
RT = 11,125 g Cu(NH3)4SO4
¿Cuál es el rendimiento porcentual?
RP = (12,6 g / 11,125 g ) x 100 = 113,26 %
CaO + 2NH4Cl 2NH3 + H2O + CaCl2
Si se mezclan 112 g de CaO Y 224 g DE NH4Cl:
A. ¿Qué masa de NH3 se podrá producir?
1. Calcular moles a partir de los gramos
n CaO = 112 g / 56 g/mol = 2 mol
n NH4Cl = 224 g / 53.5 g/mol = 4.18 mol
2. Calcular moles a partir de la reacción
n NH3 = 2 mol CaO x ( 2 mol NH3 / 1 mol CaO) = 4 mol NH3
n NH3 = 4.18 mol NH4Cl x ( 2 mol NH3 / 2 mol NH4Cl) = 4.18 mol NH3
3. Reactivo limitante: CaO
4. Calcular gramos de NH3
n = masa/Mm
masa = 4 mol x 17 g/mol
masa = 68 g NH3
B. Que masa de reactivo en exceso quedara después de la formación del amoniaco?
g NH4Cl = 2 mol CaO x ( 2 x 53.5 g NH4Cl =
g NH4Cl = 214
g NH4Cl = 224 g -214 g = 10 g sin reaccionar
la testosterona, hormona sexual masculina, contiene solo C, H y O. Contiene 79.12% en masa de C y 9,79% de H. Cada molécula contiene dos átomos de O. cuales son:
2 átomos de O por molécula
Mm O2 = testosterona 32 gr/mol,
% O = 100 – 79.12 % - 12.9% = 11.09 %
11.09 % ------ 32 g
100% -------- X
X = 288.55 g (Mm de la testosterona)
(288.55 g x 9.79) / 100 = 28.25 átomos de H
C: 288.55 - 32 - 28,48 = 228.3 que a razón de 12 por átomo, serán 19,20 átomos de C
Fórmula: C19H28O2
Se tienen ejercicios relacionados a cálculos estequiométricos, determinación de reactivo limitante, Fórmula Empírica y Fórmula Molecular:
Ejercicio 1
Solución de 5g HCl en 35 g H₂O
densidad = 1,06 g/ml
masa total de solución = (5 + 35) g = 40 g
volumen solución = 40 g × (1 ml / 1,06 g) = 37,7 ml × 1 L/ 1000 ml = 0,0377 L
masa molar de HCl = 36,5 g/mol
moles HCl en la solución = 5 g / (36,5 g/mol) = 0,137 mol
a) % en masa de HCl = ( 5 g / 40 g ) × 100
% en masa de HCl = 12,5 %
b) Concentración de solución = 5 g HCl / 0,0377 L solución
Concentración HCl = 132,6 g/L
c) Molaridad de la solución = moles HCl / L de solución
Molaridad = 0,137 mol / 0,0377 L = 3,63 M
Ejercicio 2
Se tiene NaOH comercial de pureza 90%
Se requiere preparar 100 ml de solución de NaOH 1,25 M.
Para preparar la solución 1,25 M se requiere:
100 ml × (1 L / 1000 ml) × 1,25 mol NaOH / L = 0,125 mol NaOH
0,125 mol NaOH × 40 g NaOH / mol = 5 g NaOH
Se requieren 5 g NaOH puro para preparar la solución. Se calcula la cantidad de NaOH de 90% pureza:
5 g NaOH puro × (100 g NaOH/ 90 g NaOH puro) = 5,56 g NaOH
Se requieren 5,56 g NaOH 90% pureza para preparar 100 ml disolución 1,25 M.
Ejercicio 3
Ácido Ascórbico :
40,92 % C
4,58 % H
54,5 % O
Peso molecular = 176 g/mol
moles dividiendo /valor menor
C : 40,92 % masa atómica = 12 g 3,41 3,41 / 3,40 = 1 × 3 = 3
H : 4,58 % masa atómica = 1 g 4,58 4,58 / 3,40 = 1,34 × 3 = 4
O : 54,50 % masa atómica = 16 g 3,40 3.40 / 3,40 = 1 × 3 = 3
Fórmula empírica : C₃H₄O₃
El peso de la fórmula empírica sería :
Pe = (3 × 12) + (4 × 1) + (3 × 16) = 88 g
Tenemos el peso molecular del compuesto = 176 g
Entonces calculamos el factor n:
n = Peso molecular (PM) compuesto / Peso fórmula empírica (Pe)
n = 176 / 88 = 2
Fórmula molecular = n (Fórmula empírica)
Multiplicamos por 2 y obtenemos la fórmula molecular:
Fórmula molecular: ( C₃H₄O₃)₂
Fórmula molecular: C₆H₈O₆
Ejercicio 4
Se tiene el compuesto: CuSO₄ . 5H₂O
Masa molar del compuesto: 250 g/mol
Masa Atómica Cu = 64 g/mol
Masa Atómica S = 32 u
Masa Atómica O = 16 u
Masa Atómica H = 1 u
% Cu = (64 / 250 ) × 100 = 25,6 %
% S = (32 / 250 ) × 100 = 12,8 %
% O = (144 / 250) × 100 = 57,6 %
% H = 4 %
Ejercicio 5
Ecuación química 1:
CuSO₄ + 4NH₃ → Cu(NH₃)₄SO₄
Reactivos:
10 g C CuSO₄ y exceso de NH₃
Ecuación química 2:
CaO + 2NH₄Cl → 2NH₃ + H₂O + CaCl₂
Reactivos:
112 g CaO (masa molar = 56 g/mol) 112 / 56 = 2 moles
224 g NH₄Cl (masa molar = 53,5 g/mol) 224/ 53,5 = 4,2 moles
Reactivo limitante: CaO
A. 2 moles CaO × 2 moles NH₃ / 1 mol CaO = 4 moles NH₃
4 moles NH₃ × 17 g / mol = 68 g NH₃
B. 2 moles CaO × (2 moles NH₄Cl / 1 mol CaO) = 4 moles NH₄Cl
NH₄Cl sin reaccionar = 4,2 moles - 4 moles = 0,2 moles
Sobran 0,2 moles NH₄Cl.
C. 0,2 moles NH₄Cl = 0,2 × (53,5 g/mol ) = 10,7 g NH₄Cl
Observación:
El ultimo ejercicio tiene enunciado incompleto.
(la testosterona, hormona sexual masculina, contiene solo C, H y O. Contiene 79.12% en masa de C y 9,79% de H. Cada molécula contiene dos átomos de O. cuales son:)
Para consultar ejercicios sobre determinación de Fórmula Empírica y Fórmula Molecular :
https://brainly.lat/tarea/33854249
