2850 GRAMOS DE SOLUCION ACUOSA CONTIENEN 93 GRAMOS DE SULFATO DE SODIO (Na2SO4). HALLAR LA MOLARIDAD DE LA SOLUCION
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Con los datos disponibles se puede hallar la molalidad de la solución, dado que:
m = moles soluto / kg solvente
mientras que para determinar la molaridad debería conocerse el volumen de la solución (o la densidad de la misma para calcularlo)
Datos
masa soluto (Na₂SO₄) = 93 g
masa solución = 2850 g
masa solvente = masa solución - masa soluto = 2757 g = 2,757 kg
PM Na₂SO₄ = 2.23 + 32 + 4.16 = 46 + 32 + 64 = 142 g/mol
El primer paso es hallar el número de moles de soluto para luego referirlo a la masa de solvente.
moles = n = masa / PM = 93 g / 142 g/mol = 0,655 mol
molalidad = m = moles soluto / kg solvente (1)
Reemplazando en (1)
m = 0,655 mol / 2,757 kg = 0,234 m
La solución es 0,234 m (molal)
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