28. Existen átomos que son diferentes a pesar de ser del
mismo elemento. ¿Cuál es la diferencia, a nivel de
las partículas elementales, entre un átomo de car-
bono-12, y uno de carbono- 13?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Los átomos de un mismo elemento, que lógicamente tienen el mismo número de protones en el núcleo, pero que tienen diferente número de neutrones, se denominan isótopos
El carbono es el elemento de símbolo C y número atómico Z=6.
Esto significa que un átomo de carbono tiene 6 protones en su núcleo y, para neutralizar dicha carga, 6 electrones en su capa electrónica, con una estructura 1s22s22p2.
Además de estos protones y electrones, los núcleos de los átomos de carbono contienen neutrones. El número de éstos da lugar a los distintos isótopos del carbono.
Icono de iDevice Los isótopos estables del carbono
Cuando el núcleo contiene 6 neutrones, tenemos el isótopo 12C.
Es el isótopo de carbono más abundante (98.93 %), y sobre el cual se define el mol (el mol es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en 0,012 kilogramos de carbono 12).
Cuando el núcleo contiene 7 neutrones, tenemos el isótopo 13C.
Aunque el 13C es un isótopo de carbono menos abundante que el 12C (1.07 %), también es estable físicamente.
Respuesta:
La diferencia entre el carbono 12 y el carbono 13 es el número de neutrones en cada uno de sus átomos.
Explicación: