Question

27.0 g de bromuro de sodio en 850 ml de disolucion; calcule tambien la molaridad del ion bromuro

Answer 1

Respuesta:

1.  M = 0.308 molar de NaBr

2.  Na⁺ =  0.3 moles

    Br⁻  = 0.3 moles  1000 cc en 1 litro de solución.

Explicación:

27.0 g de bromuro de sodio en 850 ml de disolución; calcule también la molaridad del ion bromuro.

Mm NaBr = 102,89 g/mol

1. calcular moles de soluto

n = masa/Mm

n = 27.0 g / 102,89 g/mol

n = 0.262 moles de soluto

2. calcular el volumen el litros

V = 850 mL / 1000

V = 0.850 L

3.Calcular la molaridad

M =  n__

      V(L)

M = 0.262 moles de soluto

          0.850 L de solc.

M = 0.308 molar

4. calcular la M del ion Bromuro (Br⁻)

   El NaBr se disocia:

        NaBr  → Na⁺ + Br⁻  

la M contiene 0.308 moles de NaBr entonces se tiene:

Na⁺ =  0.3 moles

Br⁻  = 0.3 moles  1000 cc en 1 litro de solución.