Question

250 mL de metano: CH4 a litros, moles y moléculas (Considera que el gas está en condiciones TPE

Answer 1

En condiciones normales de presión y temperatura  1 atm y 0°C el gas metano ocupa un volumen de 0.250 L . Los moles contenidos son 0.0112 g mol y el número de las moléculas es de 6.7424*10(21)

Se parte de la ecuación de estado de los gases ideales a bajas presiones y temperaturas

pV=nRT

Datos

V= 250 ml/1000 L/ml = 0.250 L

p= 1 atm

T= 0°C+273 = 273 K

n=?

Despejando

n= pV/ RT

sustituyendo

n= 1 atm * 0.250 L/ 0.082 atm L/K mol *273 K

n= 0.0112 g mol

1 mol                ----------  6.02*10(23) moléculas  

0.0112  mol    -----------     x

x= 0.0112 mol *6.02*10(23) moléculas /1 mol  

x= 6.7424 *10(21)