25.- Una muestra de 200 g de agua a
60°C, se calienta hasta transformarla -
en vapor a 140°C 2Cuál es la cantidad
de calor absorbel
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
coronita
Explicación:
El calor requerido para llevar el hielo de -10°C a vapor de agua a 120°C es 1470.2 kcal.
El hielo absorbe un calor Q1 para llegar a 0°C, luego otro Q2 para fundirse, un Q3 para alcanzar los 100°C, un Q4 para evaporarse y finalmente un Q5 para alcanzar los 120°C.
¿Cómo se calcula la cantidad de calor para pasar de hielo a vapor de agua?
Cuando no hay cambio de estado se usa la ecuación
Q = C*m * (Tf-To).
Cuando hay cambio de estado a temperatura constante:
Q = L*m
Te explicamos los pasos.
Paso 1: Calor para llevar el hielo a 0°C:
Datos:
m = 2 kg
Chielo = 0.55 kcal/(kg°C)
To = -10°C
Tf = 0
Sustituyendo:
Q1 = 2 *0.55 * (0-(-10))
Q1 = 11 kcal
Paso 2: calor para fundir el hielo:
Datos:
m = 2 kg
L_fusión = 80 kcal/kg
Sustituyendo:
Q2 = 2 * 80
Q2 = 160 kcal
Paso 3: calor para llevar el agua a 100°C:
Datos:
m = 2 kg
Cagua = 1 kcal/(kg°C)
- To =0°C
- To= 100
- Sustituyendo:
- Q3 = 2 *1 * (100-0)
- Q3 =200 kcal
Paso 4: Calor para evaporar el agua:
Datos:
m = 2 kg
- L_vap = 540 kcal/kg
- Sustituyendo:
- Q4 = 2*540
- Q4 = 1080 kcal
Paso 5: calor para llevar el vapor a 120°C:
Datos:
m = 2 kg
Cvap = 0.48 kcal/(kg°C)
To =100°C
Tf= 120°C
Sustituyendo:
Q5 = 2*0.48*(120-100)
Q5 = 19.2 kcal
El calor total es:
Q = Q1+Q2+Q3+Q4+Q5
Q = 11+160+200+1080+19.2
Q = 1470.2 kcal
Más sobre la función de la calorimetría:
brainly.lat/tarea/13485660