Question

25.- Calcula el pH de una disolución formada por
HCN de concentración 0,4 M y KCN de concentración
0,2 M. Dato Ka (HCN) = 4.9 10-10.​

Answer 1

El pH de la disolución KCN (0,2M) y HCN (0,4M) es 9

Explicación:

Se disocia el KCN 0,2M

KCN ⇆     K+    +    CN-

0,2M

            0,2M        0,2 M

Se disocia el ácido HCN 0,4 M, sabiendo que inicialmente se tienen 0,2 M de CN-

HCN ⇆     H+    +    CN-

0,4M                       0,2 M

-x                +x          +x

0,4-x          x            0,2 + x

Se realiza la ecuación de constante de acidez

ka = [CN-]*[H+]/[HCN]

Se sustituyen los valores

4,9*10⁻¹⁰ = (0,2 + x)*(x)/(0,4-x)

Se asume que:

0,4 + x ≅ 0,4

0,2 - x ≅ 0,2

Dado que x es un valor muy pequeño en comparación con 0,4 y 0,2

Se despeja x.

x = 4,9*10⁻¹⁰ * 0,4/0,2

x = 9,8*10⁻¹⁰

Se calcula el pH como menos el log de la concentración de H+

pH = -log[H+] = - log[x] = - log[9,8*10⁻¹⁰] = 9,0087

El pH de disolución es 9