24.Un estudiante llenó en el laboratorio un recipiente de 250 mL con un gas esconocido,hasta que obtuvo una presión de 760 torr. Se halló que la muestra de gas pesaba 0.164 gramos. Calcule la masa molecular del gas si la temperatura en el laboratorio era de 25 Celsius25.¿Cual es la densidad del nitrógeno gaseoso a 227ºC y 5,00 atm de presión? DATO : Pesoatómico del Nitrógeno = 14,00.28.Calcular la temperatura a la que deberán encontrarse 7 g de NITRÓGENO que están en un recipiente de 10 Litros a una presión de 870 mm Hg. ¿Qué cantidad de gas habrá en el recipiente si se duplica la presión si la temperatura desciende 100ºC? DATO: Peso atómico del Nitrógeno = 14,033.Una vasija cerrada contiene CO 2 a 740 mm Hg y 27 C. Se enfría a una temperatura de -52 C. Determinar la presión ejercida por el gas en esas condiciones.
Respuestas a la pregunta
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1
Despejando la formula general de los gases, se obtiene que: PM= (d*R*T)/P, donde PM, es el peso molecular; d, la densidad; R, constante establecida; T, temperatura; P, presión.
24. Pasar la temperatura a unidades de K:
K = ºC + 273.15 ⇒ K= 25 °C + 273.15 = 298.15 K
Hallar la densidad del gas en unidades de g/L Sabiendo que 250 mL, equivalen a 0.250 L:
= 0.164 g / 0.250 L = 0.656 g/L
Remplazar en la formula los valores, sabiendo que 760 torr equivalen a 1 Atm.
PM = [0.656 g/L * 0.08205 (L*Atm) / (Mol*K) * 298.15 K] / [1 Atm]
PM= 16.04 g/Mol
25. Pasar las unidades de temperatura:
K= 277 ºC + 273.15 = 550.15 K
Despejar d en la formula y remplazar:
d = [5 Atm *14,00g/mol] / [0.08205 (L*Atm) / (Mol*K) * 550.15 K]
d= 1.55 g/L
28.
A.
Hallar la densidad:
= 7 g / 10 L= 0.7 g/L
Despejar en la formula la T y remplazar, sabiendo que 870 mm Hg equivalen a 1.144 Atm
T = [1.144 Atm *14,0 g/mol] / [0.08205 (L*Atm) / (Mol*K) * 0.7 g/L]
T= 278.85 K
B.
PM = [0.7 g/L * 0.08205 (L*Atm) / (Mol*K) * 373.15 K] / [(1.144*2) Atm]
PM= 9.367 moles
Pasar el peso molecular a gramos:
g= 9.367 moles * 14.0 g/mol
g= 131.13 de gas
33. Sabiendo que la ley de Boyle establece que (P1/T1) = (P2/T2), donde la masa y el volumen es constante, se desplaza P2, que sería la presión 2.
P2= [P1*T2]/T1
P2= [0.976 Atm * 221.15] / [300.15]
P2= 0.719 Atm
¡Que estés bien!
24. Pasar la temperatura a unidades de K:
K = ºC + 273.15 ⇒ K= 25 °C + 273.15 = 298.15 K
Hallar la densidad del gas en unidades de g/L Sabiendo que 250 mL, equivalen a 0.250 L:
= 0.164 g / 0.250 L = 0.656 g/L
Remplazar en la formula los valores, sabiendo que 760 torr equivalen a 1 Atm.
PM = [0.656 g/L * 0.08205 (L*Atm) / (Mol*K) * 298.15 K] / [1 Atm]
PM= 16.04 g/Mol
25. Pasar las unidades de temperatura:
K= 277 ºC + 273.15 = 550.15 K
Despejar d en la formula y remplazar:
d = [5 Atm *14,00g/mol] / [0.08205 (L*Atm) / (Mol*K) * 550.15 K]
d= 1.55 g/L
28.
A.
Hallar la densidad:
= 7 g / 10 L= 0.7 g/L
Despejar en la formula la T y remplazar, sabiendo que 870 mm Hg equivalen a 1.144 Atm
T = [1.144 Atm *14,0 g/mol] / [0.08205 (L*Atm) / (Mol*K) * 0.7 g/L]
T= 278.85 K
B.
PM = [0.7 g/L * 0.08205 (L*Atm) / (Mol*K) * 373.15 K] / [(1.144*2) Atm]
PM= 9.367 moles
Pasar el peso molecular a gramos:
g= 9.367 moles * 14.0 g/mol
g= 131.13 de gas
33. Sabiendo que la ley de Boyle establece que (P1/T1) = (P2/T2), donde la masa y el volumen es constante, se desplaza P2, que sería la presión 2.
P2= [P1*T2]/T1
P2= [0.976 Atm * 221.15] / [300.15]
P2= 0.719 Atm
¡Que estés bien!
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