24. El primer paso en la fabricación, de ácido nítrico es la reacción del amoniaco (gas) con
oxigeno para dar monóxido de carbono y agua (gas). En un recipiente se introducen 25L de
amoniaco y 50L de oxígeno, ambos medidos en condiciones normales. Determina los
gramos de cada una de las sustancias que tendremos al final del proceso.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Explicación:
La reacción de oxidación del amoniaco ajustada es:
4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO (g) + 6H2O (g)
Un mol de un gas medido en condiciones normales ocupa 22.4 litros. Lo primero que haremos será calcular cuántos moles tenemos de amoniaco y de oxígeno para ver cuál será el reactivo limitante, ya que cuando se acabe este, se terminará la reacción.
Cuando tengamos los moles de la reacción terminada los pasaremos a gramos ya que sabemos sus masas molares (pesos moleculares).
Al final del proceso tenemos
0 gramos de amoniaco porque han reaccionado todos.
14.1 gramos de oxígeno que han sobrado ya que era el reactivo en exceso
33.6 gramos de monóxido de nitrógeno que se han obtenido
30.2 gramos de agua que se han obtenido
Te dejo los cálculos en la imagen.
