Question

24 5. INDICA EL NUMERO DE MOLES a) En 96 litros de H, b) En 145 litros de 0, 6 HALLA EL NUMERO DE LITHOS at En 58 males de metano bi En 125 os de butane 7. BUSCA LA FORMULA EMPÍRICA al Call es la formula empirica de un compuesto que tiene 58 % de 95% de Ny 32.5% de 07 Cual es la fórmula empirica de un compuesto que tiene 49.5% de Fey 50.5% de F 8. HALLA EL REACTIVO LIMITANTE Tenemas 62 gramos de oxigeno 3 gramos de hidrógeno y 25 gramos de azufre. Si queremos conseguir acido sulfúrica: al ¿Cual será el reactiva limitante? bi ¿Cuál será el reactiva en exceso?​

Answer 1

Respuesta:

a) En 96 litros de H2

  1 mol ---- 22.4 L

     x     ----  96 L

           x = 4.285 moles de H2

Explicación:

24.

5.  NUMERO DE MOLES

a) En 96 litros de H2

  1 mol ---- 22.4 L

     x     ----  96 L

           x = 4.285 moles de H2

b) En 145 litros de 02

       1 mol ---- 22.4 L

           x   ----  145 L

           x = 6.473 moles de O2

6. HALLA EL NUMERO DE LITROS

a) En 58 moles de metano

            1 mol ---- 22.4 L

         58 mol ----    x

                  x = 1299.2 L de CH4

b) En 125 moles de butano

             1 mol ---- 22.4 L

        125 mol ----    x

              x = 2800 L de C4H10

7.  BUSCA LA FORMULA EMPÍRICA

a) Cuál es la formula empírica de un compuesto que tiene 58 % de Rb 9.5% de N y 32.5% de O.

a. calcular moles de cada elemento

n Rb = 58 g / 85.46 g/mol = 0.67 moles

n  N = 9.5 g / 14 g/mol = 067 moles

n O = 32.5 g / 16 g/mol = 2.03 moles

b. dividir entre el menor de los resultados cada uno

Rb = 0.67 mol / 0.67 mol = 1

 N = 0.67 mol / 0.67 mol = 1

 O = 2.03 mol / 0.67 mol = 3

c.  F.E: RbNO3

b) Cual es la fórmula empírica de un compuesto que tiene 49.5% de Fe y  

    50.5% de F

a. calcular moles de cada elemento

n Fe = 49.5 g / 56 g/mol = 0.884 moles

 n F = 50.5 g / 18.99 g/mol = 2.632 moles

b. dividir entre el menor de los resultados cada uno

Fe =  0.884 moles / 0.884 moles = 1

  F = 2.632 moles / 0.884 moles =3

c.  F.E: FeF3

8. HALLAR EL REACTIVO LIMITANTE

Tenemos 62 gramos de oxigeno 3 gramos de hidrógeno y 25 gramos de azufre. Si queremos conseguir acido sulfúrico:

                     2O2  + H2  + S → H2SO4

1. calcular moles

n O2 = 62 g/ 32 g/mol = 1.94 mol

n H2 = 3 g / 1 g/mol = 3 mol

n S =  25 g / 32 g/mol = 0.78 mol

2. calcular molesde H2SO4

n H2SO4 = 1.94 mol O2 x 1 mol H2SO4 = 0.97 moles

                                              2 mol O2

n H2SO4 = 3 mol H2 x 1 mol H2SO4 = 3 moles

                                         1  mol H2

n H2SO4 = 0.78 mol S  x 1 mol H2SO4 = 0.78 moles

                                              1 mol S

a) ¿Cual será el reactiva limitante?

R.L.:  Azufre

b) ¿Cuál será el reactiva en exceso?​

R.E.: Hidrógeno