21. La composición centesimal de un compuesto es K: 26.531 % Cr: 35.374 % O: 38.095 %. Determinar la fórmula empírica y molecular .
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Respuesta: Fórmula empírica: K₂Cr₂O₇, corresponde al compuesto dicromato de potasio con la misma fórmula molecular.
- En primer lugar, la fórmula empírica expresa la cantidad de átomos mínima de los elementos de un compuesto. Este valor debe ser un número positivo entero.
- Para calcularlo se puede asumir una cantidad inicial de 100 g del compuesto, por lo cual se tendrá 26,531 g de potasio, 38,095 g de cromo y 38,095 g de oxígeno.
- El siguiente paso es convertir los gramos de los elementos a moles, para ello se emplea la masa molar:
26,531 g K * (1 mol / 39,0983 g) = 0,68 mol K.
35,374 g Cr * (1 mol / 51,9961 g) = 0,68 mol Cr.
38,095 g O * (1 mol / 15,99 g) = 2,38 mol O.
- El siguiente paso es dividir cada valor entre la cantidad de moles más baja para obtener la cantidad mínima de átomos:
Potasio: 0,68 / 0,68 = 1
Cromo: 0,68 / 0,68 = 1
Oxígeno: 2,38 / 0,68 = 3,5.
- Sin embargo como tienen que ser números enteros se multiplican todos los valores por 2 (en este caso) para obtener valores enteros:
Potasio: 1 * 2 = 2 átomos.
Cromo: 1 * 2 = 2 átomos.
Oxígeno: 3,5 * 2 = 7 átomos.
La fórmula empírica queda entonces: K₂Cr₂O₇.
- Finalmente, en cuanto a la fórmula molecular, se necesitaría la masa molar del compuesto en cuestión para asegurar o calcular la misma, sin embargo, en este caso se tiene que esta fórmula coincide con el compuesto llamado dicromato de potasio.
- En primer lugar, la fórmula empírica expresa la cantidad de átomos mínima de los elementos de un compuesto. Este valor debe ser un número positivo entero.
- Para calcularlo se puede asumir una cantidad inicial de 100 g del compuesto, por lo cual se tendrá 26,531 g de potasio, 38,095 g de cromo y 38,095 g de oxígeno.
- El siguiente paso es convertir los gramos de los elementos a moles, para ello se emplea la masa molar:
26,531 g K * (1 mol / 39,0983 g) = 0,68 mol K.
35,374 g Cr * (1 mol / 51,9961 g) = 0,68 mol Cr.
38,095 g O * (1 mol / 15,99 g) = 2,38 mol O.
- El siguiente paso es dividir cada valor entre la cantidad de moles más baja para obtener la cantidad mínima de átomos:
Potasio: 0,68 / 0,68 = 1
Cromo: 0,68 / 0,68 = 1
Oxígeno: 2,38 / 0,68 = 3,5.
- Sin embargo como tienen que ser números enteros se multiplican todos los valores por 2 (en este caso) para obtener valores enteros:
Potasio: 1 * 2 = 2 átomos.
Cromo: 1 * 2 = 2 átomos.
Oxígeno: 3,5 * 2 = 7 átomos.
La fórmula empírica queda entonces: K₂Cr₂O₇.
- Finalmente, en cuanto a la fórmula molecular, se necesitaría la masa molar del compuesto en cuestión para asegurar o calcular la misma, sin embargo, en este caso se tiene que esta fórmula coincide con el compuesto llamado dicromato de potasio.
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3
Respuesta:
entonces la fórmula empírica y la fórmula molecular del dicromato de potasio es la misma?
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