Question

21. Dos moles de CO en condiciones normales de presión y temperatura ocupan un volumen (Datos
masas atómicas C = 12 ; O = 16 ; N = 14 ; H = 1 )
A. Igual al ocupado por 30 g de dióxido de carbono (CO2
)
B. Igual que el ocupado por 56 g de nitrógeno (N
2
)
C. Menor que el ocupado por 2 g de hidrógeno gaseoso (H
2
)

D. Igual a 40 L

Answer 1

Respuesta:

B, ocupa lo mismo que 56 g de N₂

Explicación:

Primero planteamos que 2 moles de CO en CNPT, pesan 44,8 L, por medio del número de Avogadro, que es 6,02 x 10²³, o más específicamente, el número en Litros, que representa el volumen que ocupa 1 mol de cualquier gas en CNPT.

1 mol de CO ⇒ 22,4 L CO

2 mol CO ⇒ x = 44,8 L CO

Después de eso, vamos opción por opción viendo cual ocupa el mismo volumen; para eso se sacan los moles que representa la masa que dice cada opción, y se pasan a volumen con el número de Avogadro.

Ej A:

46 g de CO₂ ⇒ 1 mol CO₂

30 g de CO₂ ⇒ x = 0,65 mol CO₂

1 mol de CO₂ ⇒ 22,4 L de CO₂

0,65 mol de CO₂ ⇒ x = 14,60 L de CO₂

Así seguimos repitiendo el mismo procedimiento con sus respectivos datos hasta ver la respuesta q coincida con el volumen de CO.