Question

21. ¿Cuál es el gas cuya densidad de 1,25 g/L a 25°C y 775 mmHg?
a. NH3
b. CH4
c. C2H6
d. 0₂
e. H₂ 22.
ayuda porfa, con procedimiento​

Answer 1

Respuesta:

Mm = 30.01 g/mol

opción c) C2H6

Explicación:

Cuál es el gas cuya densidad de 1,25 g/L a 25°C y 775 mmHg?

datos:

d = 1.25 g/L

P = 775 mmHg / 760 =

T = 25 ºC + 273 = 298 K

Mm = ¿?

Aplicar la ley de los gases ideales

d = P x Mm

       R  x T

Calcular Mm del gas

Mm = d x R x T

             P

Mm = 1,25 g/L  x 0.0821 (L atm/ mol K) x 298 K

                               1.019 atm

Mm = 30.01 g/mol

Mm de los gases:

NH3 = 17 g/mol

CH4 = 16 g/mol

C2H6 =  30.06 g/mol

O2 = 32 g/mol

H2 = 2 g/mol