200 ml de una disolución contienen 25,21 g de ácido nítrico. Calcular su normalidad si se destina para las reacciones de: a) intercambio; b) reducción hasta NO; c) reducción hasta NH3. Rpta. a) 2 N; b) 6 N; c) 16 N
Respuestas a la pregunta
a) Para la reacción de intercambio la normalidad obtenida es de N= 2.00 equi./L
b) Para la reducción hasta NO la Normalidad obtenida es 44 N
¿Qué es la reacción de reducción del HNO3?
- Es una reacción en la un agente oxidante fuerte como el HNO3 se reduce
- Las reacciones de oxido reducción ocurren hasta intercambio de electrones entre átomos y moléculas presentes. El elemento reductor cede electrones al medio y se oxida
¿Que es la Normalidad?
- La Normalidad es un tipo de concentración de las soluciones química
- La Normalidad es la relación entre el # equivalente gramos de soluto dividido por el volumen de la solución en litros
Reacciones de HNO3
- 4NH3 +5 O2------ 4NO + 6H2O
- 1 - NO3 - + 4H <=> NO + 2H2O
- 2 - HNO3 + H2O <=> H3O + NO3
- HNO3 ------- H+ + NO3- -
datos
a)
V solución= 0.200 L
masa soluto= 25.21 g
PM HNO3= (1*1 +1*14.067 +3*16)= 63.01 g/mol
Peso equivalente= PM/ # H+
Peso equivalente= 63.01 g/mol/ 1= 63.01 g/equi
# equiv. = m/ PE
# equiv. = 25.21 g /63.01 g/equi.
# equiv. = 0.400 equi.
N= # equiv. /V
N= 0.400 equi./ 0.200 L
N= 2.00 equi./L= 2 N
b)
Reacción de oxido reducción. Hasta reducción a NO se toma como ejemplo lo siguiente
I2+HNO3----- NO+ HIO3+H2O
la reacción oxidacion es
[I2 + 6 H2O ------- 12 H+ + 2 IO3- + 10 e-] *3
la reacción de reducción es
+5 +2
[NO3- +3 e- +4H+ ------- NO +2 H2O] *10
Se obtiene lo siguiente al multiplicar por los coeficientes
3I2+18H2O +10NO3- +30 e- +40 H+------36 H+ + 6 IO3 +30 e- +10 NO+ 20 H2O
3I2 +10 HNO3 -------- 6HIO3 + 10NO +2 H2O
Estequiometricamente 1 0 mol de HNO3 --------- 1 0 mol de NO
x mol NO 0.4*1/1= 0.4
N= equiv/L
#equiv NO= m/PE
m NO= 10 * PM
m NO= 10* (14+16)
m NO= 300 g
# equi.= 300 g / 30 equi.
# equi.= 10 equi
V NO= 300 g / densidad=300 g / 1.34 g/ mL
V HNO3=224 ml
N= 10/0.224= 44 N