Question

200 mL de solución contiene 0.4 n de HNO3. Cual es su molaridad? R=2M ​

Answer 1

La Molaridad de la solución del ácido nítrico, en 200 ml de solución, resultante es de 0.4 M

¿Qué es la molaridad?

La molaridad es una medida de la concentración de las soluciones. Representa los moles de soluto disuelto en un volumen de solución. Su fórmula es:

M= mol /V

La Normalidad es la relación entre los equivalentes de soluto divididos por el volumen de solución. Los equivalentes representan la masa dividida por el peso equivalente. Fórmula:

N= equivalentes /V

equivalentes= m/PE

PE =PM/# cargas ionizables

datos

V = 200 ml * 1 L/1000 ml = 0.200 L

M=?

N= 0.4 N

1. calcular los equivalentes

equivalentes= N*V

$equivalentes= 0.200 L * 0.4 equivalentes/L = 0.08 equivalentes$

equivalentes = 0.08

PE (HNO3)= PM/1

PM=1*1g/ mol + 1 * 14  g/ mol + 3*16 g/ mol = 63 g/ mol

PE= 63 g/ mol/ 1g/ equivalente= 63 g/ equivalente

2. Calcular la masa de HNO3

m= equivalentes *PE

$m= 0.08 equivalentes*63 g/ equivalentes= 5.04 g$

3. Calcular los moles

moles= m/PM

$moles= \frac{5.04 g}{63 g/ mol} = 0.08 moles$

4. Calcular la M

$M=\frac{0.08 mol}{0.200 L} = 0.4 M$

M= 0.4 mol/L

Para conocer más de la molaridad del HNO3 consultar https://brainly.lat/tarea/13486769

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