Question

20 PUNTOS!!! Química... Ejercicio número 40.

Answer 1

¡Buenas!

Tema: Soluciones

Qué volumen de una solución de ácido sulfuhídrico al 17% en masa y densidad 0,75 g/ml, se requieren obtener 5,6 litros de $\textrm{NO}$ a condiciones normales según:

$\textrm{H}_{2} \textrm{S} + \textrm{H} \textrm{N} \textrm{O}_{3}\ \to\ \textrm{S} + \textrm{NO} + \textrm{H}_{2} \textrm{O}$

SOLUCIÓN

Comentario: Cambie las unidades de la densidad de g/l a g/ml, para obtener una respuesta que se encuentre en las alternativas.

Balanceamos la ecuación química

$3 \textrm{H}_{2} \textrm{S} + 2 \textrm{H} \textrm{N} \textrm{O}_{3}\ \to\ 3 \textrm{S} + 2 \textrm{NO} + 4 \textrm{H}_{2} \textrm{O}$

Por relaciones estequiométricas podemos hallar la masa del ácido sulfuhídrico $\textrm{H}_{2} \textrm{S}$

$\dfrac{\textrm{m}_{\textrm{H}_{2} \textrm{S}}}{3(34)} = \dfrac{5,6}{2(22,4)} \\ \\ \textrm{m}_{\textrm{H}_{2} \textrm{S}} = 12,75\ \textrm{gramos}$

Hallemos entonces la masa de la solución

$17 \% = \dfrac{12,75}{\textrm{m}} \\ \\ \textrm{m}_{\textrm{SOL}} = 75\ \textrm{gramos}$

Hallemos entonces el volumen de la solución

$\textrm{D} = \dfrac{\textrm{m}}{\textrm{V}} \\ \\ \\ 0,75 = \dfrac{75}{\textrm{V}} \\ \\ \\ \textrm{V} = 100\ \textrm{ml}$

RESPUESTA

$\boxed{\textrm{Se necesitan 100 mililitros de soluci\'on}}$