Question

20 palabras sobre enlace químico​

Answer 1

Respuesta:

pidele a diosito que este bien

Explicación:

Enlace Iónico:

Al ceder un electrón, se forma un ión positivo

Na+ y otro negativo Cl- que se atraen  

Descripción: unión de iones de distinto signo que se producen al captar uno de los átomos los electrones del otro.

Propiedades:  

- son enlaces muy fuertes  

- presentan altos puntos de fusión (300-1000ºC)    

- son solubles en agua  

- son conductores de electricidad en agua

Ejemplos:  

- Na+ + Cl- → NaCl (cloruro sódico o sal común)

- Ba+2 + O-2 → BaO (óxido de bario)

- Mg+2 + 2Cl- → MgCl2 (cloruro de magnesio)

Enlace Covalente:

Al compartir dos electrones, el cloro y

el hidrógeno completan sus órbitas  

Descripción: dos átomos comparten sus electrones de último nivel para así alcanzar el octeto estable adquiriendo  estabilidad.

Propiedades:  

- temperaturas de fusión elevadas (superiores a 1000ºC)    

- son malos conductores de electricidad

- poseen una alta dureza  

- son insolubles

Ejemplos:  

- Cl- + Cl- → Cl2 (gas cloro)

- C + 4H → CH4 (metano)

- H + H → H2 (gas hidrógeno)

Enlace Metálico:

Los electrones del cobre circulan  

libremente (nube) atrayendo a los núcleos

Descripción: unión entre los núcleos positivos y la nube de electrones negativa.

Propiedades:    

- poseen una temperatura de fusión y ebullición muy elevada

- son buenos conductores de electricidad

- son dúctiles, maleables y alta dureza

- se oxidan con facilidad

Ejemplos:  

- Red cristalina del cobre: iones Cu2+  

- Red cristalina del sodio: iones Na+   - Red cristalina del magnesio: iones Mg2+

Enlaces Intermoleculares: formados por las fuerzas de atracción de unas moléculas con otras.

Enlaces de Van der Waals:

Enlaces Intermoleculares entre  

moléculas de agua (H2O)

Descripción: son fuerzas de atracción debidas  a la existencia de interacciones dipolo-dipolo, dipolo permanente-dipolo inducido o dipolos inducidos instantáneamente.

Enlaces de Hidrógeno: un tipo especial de fuerzas de Van der Waals son los enlaces de hidrógeno o puente de hidrógeno que se produce entre un átomo de hidrógeno de una molécula con mucha densidad de carga positiva y un átomo de otra molécula con muchas densidad de carga negativa.  

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