Question

20 ml de solución 0,12 N de HCl se valoró con NaOH sólido y puro. Calcular: a) los gramos de NaOH sólido y puro empleado en la valoración, b) la cantidad de sal producida, c) Si se dispone 400 ml de solución ácida 0,12 N, ¿qué volumen de agua se debe agregar para que sea 0,1N? HCl + NaOH => NaCl + H2O

Answer 1

En base a la reacción de neutralización de HCl y NaOH, se determina:

a) Se usan 0,096 g NaOH en la valoración.

b) Se produce 0,1404 g NaCl.

c) Se debe agregar 80 ml de agua a 400 ml de solución ácida para obtener solución 0,1 N.

Ecuación Química

HCl    +    NaOH    →    NaCl   +   H₂O

1 mol          1 mol          1 mol        1 mol

36,5 g        40 g           58,5 g      18 g

¿Cuántos gramos de NaOH se usaron en la valoración?

20 ml solución 0,12 N se valoró con NaOH puro. Por lo tanto:

Equivalentes de HCl = Equivalentes de NaOH

0,12 equiv./ L  ×  0,020 L = Equivalentes de NaOH

Equivalentes de NaOH = 0,0024

gramos de NaOH = equivalentes × peso equivalente

gramos de NaOH = 0,0024 equiv ×  40 g/ equiv = 0,096 g

¿Qué cantidad de sal se produce?

0,096 g NaOH  ×  58,5 g NaCl / 40 g NaOH = 0,1404 g NaCl

Se producen 0,1404 g NaCl.

Cálculo de agua que se añade a solución 0,12 N para diluir hasta 0,1 N

En 400 ml de solución 0,12 N se tienen:

(0,12 equiv./L ) × 0,4 L = 0,048 equivalentes

0,1 equiv/L  = 0,048 equivalentes / V    

V = 0,048 / 0,1 = 0,48 L  = 480 ml de solución

Entonces, 400 ml de solución 0,12 N se diluye hasta 480 ml y se obtiene solución 0,1 N. Por lo tanto, se deben añadir 80 ml de agua.

Para información sobre reacciones ácido- base, puedes consultar en:

https://brainly.lat/tarea/16308612

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