20 ideas principales del tema de neutralización
Respuestas a la pregunta
Contestado por
5
. la reacción entre un ácido y una base se denomina neutralizacion
general mente se presenta : ácido + base --- sal haloidea+agua
.1. Neutralizacion: La reacción entre un ácido y una base se denomina reacciones de son generalmente lo que significa que desprenden energía en forma de calor. Generalmente la siguiente reacción ocurre: ácido + base - sal haloidea + agua En el momento de la neutralización se cumple que el número de equivalentes de ácido que han reaccionado (N • V) es igual al número de equivalentes de la base (N' • V'): N • V = N' • V'. Neutral Según el carácter del ácido y de la base reaccionante se distinguen cuatro casos: ácido fuerte + base fuerte ácido débil + base fuerte ácido fuerte + base débil ácido débil + base débil 5. ACIDO FUERTE + BASE FUERTE Cuando en la reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene sal y agua. Un ejemplo es el producto de la reacción ácido-base del HCl con NaOH: HCl (ac) + NaOH (ac) NaCl (ac) + H2O Cuando un ácido fuerte se neutraliza con una base fuerte , el pH experimenta una brusca variación justamente en el punto de equivalencia. El punto de la curva en que el número de equivalentes de base añadidos iguala al número de equivalentes de ácido es el punto de equivalencia o punto de neutralización , y en este momento ph . ACIDO FUERTE + BASE DEBIL Si una de las especies es de naturaleza débil se obtiene su respectiva especie conjugada y agua. Cuando un ácido fuerte como el HCl se neutraliza con una base débil ( NH 3 ), el pH se mantiene muy bajo mientras aún existe ácido libre y después de alcanzar la neutralidad, el ligero exceso de NH 3 eleva paulatinamente el pH, sin provocar cambios bruscos. En este caso, en el punto de equivalencia el pH ACIDO DEBIL + BASE FUERTE Si tenemos un ácido débil , por ejemplo 0,1N de ácido acético , el pH inicial es 2,88 y al añadir una base fuerte (0,1N NaOH ) el pH se va aproximando a la neutralidad sin cambios bruscos, pero una vez neutralizado el ácido basta añadir unas gotas de sosa en exceso para obtener un incremento brusco en el como si sólo hubiera base libre. En este caso, en el punto de equivalencia 8. ÁCIDO DÉBIL + BASE DÉBIL
general mente se presenta : ácido + base --- sal haloidea+agua
.1. Neutralizacion: La reacción entre un ácido y una base se denomina reacciones de son generalmente lo que significa que desprenden energía en forma de calor. Generalmente la siguiente reacción ocurre: ácido + base - sal haloidea + agua En el momento de la neutralización se cumple que el número de equivalentes de ácido que han reaccionado (N • V) es igual al número de equivalentes de la base (N' • V'): N • V = N' • V'. Neutral Según el carácter del ácido y de la base reaccionante se distinguen cuatro casos: ácido fuerte + base fuerte ácido débil + base fuerte ácido fuerte + base débil ácido débil + base débil 5. ACIDO FUERTE + BASE FUERTE Cuando en la reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene sal y agua. Un ejemplo es el producto de la reacción ácido-base del HCl con NaOH: HCl (ac) + NaOH (ac) NaCl (ac) + H2O Cuando un ácido fuerte se neutraliza con una base fuerte , el pH experimenta una brusca variación justamente en el punto de equivalencia. El punto de la curva en que el número de equivalentes de base añadidos iguala al número de equivalentes de ácido es el punto de equivalencia o punto de neutralización , y en este momento ph . ACIDO FUERTE + BASE DEBIL Si una de las especies es de naturaleza débil se obtiene su respectiva especie conjugada y agua. Cuando un ácido fuerte como el HCl se neutraliza con una base débil ( NH 3 ), el pH se mantiene muy bajo mientras aún existe ácido libre y después de alcanzar la neutralidad, el ligero exceso de NH 3 eleva paulatinamente el pH, sin provocar cambios bruscos. En este caso, en el punto de equivalencia el pH ACIDO DEBIL + BASE FUERTE Si tenemos un ácido débil , por ejemplo 0,1N de ácido acético , el pH inicial es 2,88 y al añadir una base fuerte (0,1N NaOH ) el pH se va aproximando a la neutralidad sin cambios bruscos, pero una vez neutralizado el ácido basta añadir unas gotas de sosa en exceso para obtener un incremento brusco en el como si sólo hubiera base libre. En este caso, en el punto de equivalencia 8. ÁCIDO DÉBIL + BASE DÉBIL
Otras preguntas