20) Calcula:
a) ¿Cuántos átomos de oro hay en 1 gramos del metal?
b) ¿Cuántas moléculas hay en 20 g de O2? ¿Qué volumen ocuparán en condiciones normales? c) ¿Y cuántos átomos hay en 20 g de O2?
d) ¿Cuántos moles de Cl2O3 hay en 100 g de este compuesto?
e) ¿Qué masa tienen 4 mol de CaCO3?
f) ¿Qué masa de nitrato potásico (KNO3) hay en 0,5 mol de sustancia?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
a) Mirando la tabla periódica vemos que el peso atómico del oro (elemento n.º 79) es 197. Esto implica que un mol de oro pesa 197 gramos. Para saber cuántos átomos de oro hay en un gramo, nada mejor que aplicar factores de conversión, empezando la sucesión de factores por el gramo en cuestión:
. . . . . .1 mol Au. . .6,022 • 10²³ átomos Au
1 g Au • ------------ • ------------------------------------ ≅
. . . . . .197 g Au. . . . . .1 mol Au
≅ 3,06 • 10²¹ átomos Au
(Recuerda que el n.º de Avogadro es
1 mol = 6,022 • 10²³ partículas, es lo que hemos aplicado.)
b)En el O2 hay 32 g y tiene 6,023x10^ 23 moleculas en 20 gramos hay (20/32)(6.023x10^23)= 3.76x10^23.
c)
YAREINISLABBAmbicioso
lo que pasa es que en la tabla periódica no hay atomos sino moles, fijate en la palabra MOLES
una mol es la cantidad de atomos que se juntan para formar a los elementos de la tabla periódica, haber si me entiendes, cuando se pusieron a analizar los elementos se tomo un numero para designar a todos que es el número de avogadro pero ¿que es el numero de avogadro? pues la cantidad de atomos que constituyen un elemento, 6.02x10^23 expresa el numero de atomos que forman a cada elemento de la tabla periódica, o sea que cuando ves el hidrogeno numero atómico 1 ahi no está representado un atomo sino un elemento, y para hacerlo más claro todos los elementos de la tabla periódica tienen cada uno 6.02x10^23 atomos.
En el caso del oxígeno no quiere decir que un atomo de oxigeno pese 15.9 gr/mol, quiere decir que el elemento que esta compuesto por 6.02x10^23 atomos eso pesa en su totalidad, si quisieras saber en realidad cuanto pesa un atomo de oxigeno tendrias que dividir 15.9 entre 6.02x10^23 y ese seria el peso del atomo de oxigeno
imaginate el oro su peso atomico es 196.996 te imaginas un atomo de ese peso seria mucho más grande que diez cadenas de oro normales.
cuando veas o leas peso atomico se refiere al peso de una mol, no al peso de cada atomo
puede haber moles de atomos
o de moleculas y el numero es el mismo 6.02x10^23
d)
100g \: cl2o3 \times \frac{1 \: mol \: cl2o3}{119 \: g \: cl2o3} = 0.84 \: moles \: de \: cl2o3
e)Mm CaCO3 = 100 g/mol
aplicar la fórmula n = m/Mm
despejar masa (m)
m = 4 mol x 100 g/mol
m = 400 g CaCO3
f) PM del KNO3 es 101,1032 g/moln= peso/PMpeso=n*PMpeso= 0.5moles * 101.1032g/ molpeso= 50.5516g.
Respuesta:
a) Mirando la tabla periódica vemos que el peso atómico del oro (elemento n.º 79) es 197. Esto implica que un mol de oro pesa 197 gramos. Para saber cuántos átomos de oro hay en un gramo, nada mejor que aplicar factores de conversión, empezando la sucesión de factores por el gramo en cuestión:
. . . . . .1 mol Au. . .6,022 • 10²³ átomos Au
1 g Au • ------------ • ------------------------------------ ≅
. . . . . .197 g Au. . . . . .1 mol Au
≅ 3,06 • 10²¹ átomos Au
(Recuerda que el n.º de Avogadro es
1 mol = 6,022 • 10²³ partículas, es lo que hemos aplicado.)
b)En el O2 hay 32 g y tiene 6,023x10^ 23 moleculas en 20 gramos hay (20/32)(6.023x10^23)= 3.76x10^23.
c)
YAREINISLABBAmbicioso
lo que pasa es que en la tabla periódica no hay atomos sino moles, fijate en la palabra MOLES
una mol es la cantidad de atomos que se juntan para formar a los elementos de la tabla periódica, haber si me entiendes, cuando se pusieron a analizar los elementos se tomo un numero para designar a todos que es el número de avogadro pero ¿que es el numero de avogadro? pues la cantidad de atomos que constituyen un elemento, 6.02x10^23 expresa el numero de atomos que forman a cada elemento de la tabla periódica, o sea que cuando ves el hidrogeno numero atómico 1 ahi no está representado un atomo sino un elemento, y para hacerlo más claro todos los elementos de la tabla periódica tienen cada uno 6.02x10^23 atomos.
En el caso del oxígeno no quiere decir que un atomo de oxigeno pese 15.9 gr/mol, quiere decir que el elemento que esta compuesto por 6.02x10^23 atomos eso pesa en su totalidad, si quisieras saber en realidad cuanto pesa un atomo de oxigeno tendrias que dividir 15.9 entre 6.02x10^23 y ese seria el peso del atomo de oxigeno
imaginate el oro su peso atomico es 196.996 te imaginas un atomo de ese peso seria mucho más grande que diez cadenas de oro normales.
cuando veas o leas peso atomico se refiere al peso de una mol, no al peso de cada atomo
puede haber moles de atomos
o de moleculas y el numero es el mismo 6.02x10^23
d)
100g \: cl2o3 \times \frac{1 \: mol \: cl2o3}{119 \: g \: cl2o3} = 0.84 \: moles \: de \: cl2o3
e)Mm CaCO3 = 100 g/mol
aplicar la fórmula n = m/Mm
despejar masa (m)
m = 4 mol x 100 g/mol
m = 400 g CaCO3
f) PM del KNO3 es 101,1032 g/moln= peso/PMpeso=n*PMpeso= 0.5moles * 101.1032g/ molpeso= 50.5516g.