2. Una sustancia gaseosa contiene 48,7% de carbono, 8,1%de hidrógeno y el resto de oxigeno. Si su densidad, medida en condiciones normales, es de 3,3 g/l ¿cuáles serán sus fórmulas empírica y molecular?
Respuestas a la pregunta
% C + % H + % O = 100
% O = 100 –48,7 –8,1 = 43,2 % O
C: 48,7 g / 12 g /mol = 4.058 mol
H: 8.1 g / 1 g/mo = 8.1 mol
O: 43.2 g / 16 g/mol = 2.7 mol
Dividir
C: 4.058 mol / 2.7 mol = 1.50 x 2 = 3
H: 8.1 mol / 2.7 mol = 3 x 2 = 6
O: 2.7 mol / 2.7 mol = 1 x 2 = 2
Multiplicar por 2 los resultados
FE: C3H6O2
Mm FE:
C: 3 x 12 = 36 g/mol
H: 6 x 1 = 6 g/mol
O: 2 x 16 = 32 g/mol
````````````````````````````````
Mm = 74 g/mol
FM tendrá la expresión: (C3H6O2)n (multiplicar la fórmula por n)
3 n C + 6 n H + 2 n O = Mm
Sustituir por las Masas atómicas:
3 n x 12 + 6 n x 1 + 2 n 16 = Mm
36 n + 6 n + 32 n = Mm (1)
SE TRABAJA CON LA FORMULA DE LOS GASES IDEALES
P x V = n x R x T
P x V = m/Mm x R x T (sustituir por la densidad)
P = d x R x T / Mm
Mm= d x R x T / P
Mm = 3.3 g/L x 0.0821 ( atm L/mol K) x 270 K /1L
Mm = 73.96 g/mol
n = 73.96 g/mol / 74 g/mol
n = 1
FM = (C3H6O2)1 = C3H6O2