Question

2. Una muestra de 49,0 g de hierro se deja reaccionar con 66,0 g de ácido sulfúrico.
a. ¿cuántos litros de hidrógeno medidos a PTN, pueden producirse?
b Calcule la cantidad de moles de reactivo en exceso que queda al final de la reacción
Fe
H2SO4
Fez(SO4)3
H2
CO23)
+
3. Considere la siguiente ecuación sin balancear
CO)
O2(g)
a Calcule la cantidad de litros de dióxido de carbono que se producen sí reaccionan 8,25
L de monóxido de carbono con 4,30 L de oxígeno gaseoso. Todos los gases se miden
a la misma presión y temperatura.
b. Calcule la cantidad en litros, de reactivo en exceso que queda al final de la reacción
4. El óxido nítrico (NO) reacciona inmediatamente con oxigeno gaseoso para formar
dióxido de nitrógeno (NO2), un gas café oscuro, NO(g) + O2 → NO23). En un
experimento se mezclaron 0,886 mol de NO con 0,503 mol de O2 Determine
a. El balance de la ecuación
b. ¿cuál de los dos reactivos es el limitante?
c. ¿cuántas gramos de NO2 se producen?
d. ¿Cuántos moles de reactivo en exceso quedan sin reaccionar?
5. El fluoruro de hidrógeno se utiliza en la manufactura de los freones (los cuales destruyen
la capa de ozono en la estratosfera) y en la producción de aluminio metálico. Se prepara
por la siguiente reacción:
CaF2 + H2SO4
CaSO4
HF
En un proceso se tratan 6,00 Kg de CaF2 con un exceso de H2SO4 y se producen 2,86 Kg
de HF. Calcule el % de rendimiento y el % de error en la producción de HF
quien me ayuda lo necesito urgente​

Answer 1

Explicación:

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