2. Una masa de gas que ocupa un volumen de 500 litros a 25 °C y 3,5 atm, se comprime dentro
de un tanque de 100 litros de capacidad a una presión de 6 atm. Calcula la temperatura final
del gas.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
por qué 3.5 si se multiplica por 760
La temperatura final del gas, es: T2= 100.45 ºK = -172.55 ºC
La ley combinada de los gases expresa que el producto del volumen inicial por la presión inicial por la temperatura final es igual al volumen final por presión final por la temperatura inicial: V1*P1*T2= V2*P2*T1 y como se tiene los valores de V1,T1,P1 , V2 y P2 se despeja la temperatura final T2, de la siguiente manera:
V1= 500Lts
T1= 25ºC +273 = 293ºK
P1= 3.5 atm
V2= 100 Lts
P2= 6 atm
T2=?
Ley combinada de los gases:
V1*P1*T2= V2*P2*T1
Se despeja la temperatura T2:
T2= V2*P2*T1 /V1*P1
T2= 100 Lts * 6 atm * 293ºK /500Lts*3.5 atm
T2 = 100.45 ºK
T2= 100.45ºK-273
T2= -172.55 ºC
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