Question

2. Una bombona contiene oxígeno a una temperatura de 16°C y 1 atm de presión. ¿Cuál será la
presión si colocamos la bombona al sol y alcanza una temperatura de 40°C? Razona la respuesta
​

Answer 1

Respuesta:

2,5 atm

Explicación:

P1/T1=P2/T2

la relación entre presion y temperatura es constante (ley de los gases ideales)

1atm/16°C=P2/40°C

P2=2,5 atm

Answer 2

Respuesta:

1.0

Explicación:

Tenemos los siguientes datos

T1: 16ºc (Lo trabajaremos en ºK, por lo que se suman 273)

T1= 16ºC + 273 = 289ºK

P1 = 1atm

P2 = ?

T2 = 40ºC + 273 = 313ºK

La formula que vamos a utilizar será

P2 = P1xT2/T1

P2 = 1atm x 313ºK / 289ºK       (Se cancelan los ºK y solo queda el valor de atm)

P2 = 1.0 atm